已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn)=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,

D.混合溶液中,

C

【解析】

試題分析:溶液恰好反應(yīng)生成鹽,但溶液并不一定呈中性,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,但不一定等于10-14,故混合溶液的pH=7時(shí),溶液不一定呈中性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液呈中性,故c(H+)=c(OH—)=,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)為溶液中電荷守恒,但不能表明該溶液為中性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn):溶液酸堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(14分)為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染,煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑,而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題.煤綜合利用的一種途徑如下所示:

(1)已知:C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1

C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式 放電過(guò)程中,溶液中的CO32-將移向電極 (填A(yù)或B)

②以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mol Cl2,則至少需通入O2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)H是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

③D和G是同系物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2 : 。

(2)A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有 。

(3)寫(xiě)出D分子中含有的官能團(tuán)名稱: 。

(4)寫(xiě)出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)寫(xiě)出E在銅催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(6)同時(shí)滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法: ① 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O 與18O 間的相互轉(zhuǎn)化;②灼燒鈉的化合物時(shí),火焰呈黃色,發(fā)生化學(xué)反應(yīng);③堿性氧化物一定是金屬氧化物;④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物;⑤石墨和C60具有相同的化學(xué)性質(zhì);⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物,其中說(shuō)法正確的是

A.①② B.③⑤ C.①③④ D.③⑤⑥

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工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連 B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C.離子交換膜d為陰離子交換膜 D.a(chǎn)電極反應(yīng)式:2H2O+2e-= H2↑+2OH-

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下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)△H為“一”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.已知的反應(yīng)熱為l10.5kJ/mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小

D.反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

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(14分)PTT是近幾年來(lái)迅速發(fā)展起來(lái)的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為:

其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中不含甲基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。

(2)C中是否含有手性碳原子 。(填“含有”或“不含有”)

(3)寫(xiě)出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①分子式為C4H6O ②含有1個(gè)-CH3

(4)1 mol C可與足量鈉反應(yīng)生成 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(5)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池中Zn作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D.該電池正極反應(yīng)式為:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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下列變化只涉及物理變化的是

A.煤的干餾 B.石油的裂化 C.石油的分餾 D.乙烯聚合

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