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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質DEFG、H,它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請根據以上信息完成下列各題:

1)寫出下列物質的化學式:B__________、丙__________。

2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________,反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是_________________

3)寫出反應①的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目:______。

4)反應③中的氧化劑是__________(寫化學式,下同),反應④中的還原劑是________。

5)寫出反應⑤的離子方程式______________________。

【答案】Al HCl 自來水消毒或制取鹽酸 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 H2O Fe Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl

【解析】

焰色反應為黃色,說明金屬單質A為鈉,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,則甲為氫氣,氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應生成氯化氫,和氫氧化鈉反應的金屬單質是金屬單質鋁,即B為鋁,鹽酸E和金屬單質C反應,根據后面信息得出金屬C為鐵,F為氯化亞鐵,G為氯化鐵。

⑴下列物質的化學式:BAl、丙HCl;

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸,反應過程可能觀察到的實驗現象是白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀;

⑶反應的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目:

⑷反應是氫氧化鈉和鋁反應,實質是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣,氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中,因此反應的氧化劑是H2O,反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,因此該反應的還原劑是Fe;

⑸反應的離子方程式Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M由兩種元素組成,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

(1)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應,反應的化學方程式為_____。

(2)將氣體A通入溶液E中,溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯增強.寫出該反應的離子方程式_____。

(3)化合物M的化學式為_____

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【題目】4.6 g Na在足量氧氣中一段時間后,生成固體的質量為7.1 g,則生成的固體可能為(  )

A.Na Na2OB.Na Na2O2C.Na Na2O2D.Na2O Na2O2

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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后,若鈦主要以TiOCl42-形式存在,則相應反應的離子方程式可表示為:FeTiO3+4H++4Cl = Fe2++ TiOCl42-+2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,則其中過氧鍵的數目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2 ·xH2O轉化率/%

92

95

97

93

88

D.TiO2 ·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示, 40 oC前,未達到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,轉化率變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。

(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知:①。

(1)下列說法正確的是_________

A.化合物A能與能與NaHCO3反應產生氣體 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2

C.化合物C能發(fā)生取代、還原、加成反應 D.A→B,B→C的反應類型均為取代反應

(2)化合物D的結構簡式是_________

(3)寫出E+H→F 的化學反應方程式__________________。

(4)寫出化合物B(C10H10O4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式______________。

①與NaHCO3溶液反應,0.1mol該同分異構體能產生4.48L(標準狀況下)CO2氣體;②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且苯環(huán)上的取代基不超過三個;③核磁共振氫譜有五種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1:2:2:2:3。

(5)設計以乙烯為原料合成制備Y()的合成路線________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向物質Y中逐漸加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示,下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生課外活動小組,模擬呼吸面具中的反應原理,設計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(050mL),供量氣用;乙管可上下移動調節(jié)液面高低。

實驗可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試完成下列問題:

1)圖中各裝置接口連接順序是___(填各接口的編號,其中連接膠管及夾持裝置均省略)。

2)裝置C中放入的兩種反應物是____。

3)裝置A的作用是___,裝置B的作用是___。

4)為了較準確測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應前后甲管中液面的讀數及求其差值的過程中,應注意___(填字母編號,2項)。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時立刻讀數

c.讀數時應上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平

d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

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【題目】在汽車上安裝高效催化轉化器,可發(fā)生反應:2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H,減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組在兩個初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NOCO氣體,甲組不加催化劑,乙組加入催化劑,分別用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

0

1

2

3

4

5

c(NO)(×10-4mol/L)

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(×10-3mol/L)

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法正確的是:

A.通過甲乙組數據對比可知,催化劑可以讓原來不能自發(fā)進行的反應體系自發(fā)進行

B.根據化學反應原理綜合分析可知:反應2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0

C.乙容器中,02sNO的平均速率vNO)=3.75 mol·L1·s1

D.達到平衡后,將容器乙中各物質的濃度均加倍,則體系K值增加,平衡正向移動

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