【題目】下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入陰極

【答案】A
【解析】解：A、與電源正極相連的是電解槽的陽極，故A錯誤；B、與電源負極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；
D、電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧離子中電子的運動狀態(tài)有

A.3種B.8種C.10種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是(　　)

A.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)

C.氫氧化鐵膠體是均一的分散系

D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Fe、Zn

電解液

FeCl3

Fe2（SO4）3

Fe（NO3）2

CuSO4


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為 ．
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 ．
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角（填“大”或“小”），原因是 ．
（4）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括；AsO43﹣的空間構(gòu)型為 ， As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 ．
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l ， 則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 ， 該晶體的密度為gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　　 1．0　　3．0　　　　 0．2

2 s末濃度/mol·L－1　　　0．6　　1．8　　　　 1．0

4 s末濃度/mol·L－1　　　0．4　　1．2　　　 1．4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是(　　)

A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0．4 mol·L－1·s－1

B．前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0．4 mol·L－1·s－1

C．前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0．3 mol·L－1·s－1

D．2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0．2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________。

Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

P(紅磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。

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