Question

【題目】元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質，對工農業(yè)生產具有一定的指導意義。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤		⑦
3	①	②	③			⑥	⑧	⑨

（1）9種元素中，原子半徑最小的是______，化學性質最不活潑的是____。

（2）⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_______。

（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途。請寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：______和______。

（4）寫出③的最高價氧化物對應的水化物分別與①、⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______________。

（5）某同學做同周期元素金屬性遞變規(guī)律實驗時，設什了如下實驗并記錄了有關實驗現(xiàn)象。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
A、將一小塊單質①放入滴有酚酞溶液的冷水中	劇烈反應，①浮于水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲．隨之消失，溶液變成紅色
B、將單質②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，再將水加熱	開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產生
C.將單質②投入稀鹽酸中	迅速產生大量無色氣體
D.將單質③投入稀鹽酸中	反應不十分劇烈，產生無色氣體

請你根據(jù)上表得出實驗結論：_________；若比較⑥與⑧的單質的活潑性，請寫出實驗方案___________________。

Answer 1

【答案】 F Ar HClO4 金剛石 石墨(答案合理即可) NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O 3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O 金屬性：Na＞Mg＞Al 向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）

【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分別為Na、Mg、Al、C、N、S、F、Cl、Ar。

(1)9種元素中，原子半徑最小的是F，化學性質最不活潑的是Ar，故答案為：F；Ar；

(2)同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增強，則對應氫化物的穩(wěn)定性增強，最高價含氧酸的酸性增強，⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(3)C元素形成的多種同素異形體，如金剛石、石墨等，故答案為：金剛石；石墨；

(4)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉和硝酸反應的化學方程式分別為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 、3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O；

(5)由實驗步驟和現(xiàn)象可知，金屬與水與酸的反應越劇烈，則金屬性越強，則實驗結論為金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質的活潑性，實驗方案為向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S(或HCl比H2S穩(wěn)定)，故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S(或HCl比H2S穩(wěn)定)。