【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式: 。

(2)鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽.請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式: 。

(3)水電離生成H3O+ 和OH叫做水的自偶電離.同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為: 。

【答案】(1)H2O2H++HO2(2分)、HO2H++O22﹣(2分)

(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O(2分)

(3)H2O2+H2O2H3O2++HO2(3分)

【解析】

試題分析:(1)雙氧水可以可作是二元弱酸,說(shuō)明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離,其電離方程式為H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-

(2)雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水,反應(yīng)方程式為H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O;

(3)根據(jù)水的電離方程式書(shū)寫(xiě)雙氧水的自偶電離方程式,電離方程式為H2O2+H2O2H3O2++HO2-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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質(zhì)量 體積 分子數(shù) 原子數(shù)

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A.溫度為78 時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B.取適量380 時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 ,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe3O4

C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O

D.溫度為159 時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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B.Na2O
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(2)為了控制溫室效應(yīng),各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí),設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是 (填字母)。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫

C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(3)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反應(yīng)器。在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式CO2+4H2 +2H2O。 若將CO2與H2混合,在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應(yīng),可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是 (填字母)。

A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

(4)下列措施能快速、有效地減緩大氣中CO2增加的是 。

A.使用天然氣等燃料

B.控制全球人口增長(zhǎng)

C.植樹(shù)造林,保護(hù)森林

D.立即減少煤和石油的燃燒

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C. 食醋、液氧、醬油 D. 海水、天然氣、石油

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