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某元素能形成兩種氧化物ROm和ROn(m>n)，二者的相對分子質量之差為16，則m、n的關系為________，若ROm中含氧60%,ROn中含氧50%，則R的相對原子質量為_________。

m=n+132


解析:

ROm與ROn的相對分子質量相差16(1個氧原子)，m>n，故m=n+1；再根據題意得=60%,=50%,得Ar(R)=32。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊五種元素的原子序數如表中所示，回答下列問題．
元素 甲 乙 丙 丁 戊
原子序數 1 7 11 16 17
（1）甲與乙形成的最簡單化合物的電子式為
．
（2）用電子式表示丙與戊形成化合物的過程
．
（3）甲與丁形成的化合物遇到戊的單質產生淡黃色粉末，試寫出該反應的化學方程式：
H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S+Cl2=2HCl+S↓
，其中戊單質做
氧化
氧化
劑．
（4）若某元素能形成的H2X和XO2兩種化合物，X元素是上表中的
硫
硫
（填寫元素名稱），其位于周期表中的
第二
第二
周期
ⅥA
ⅥA
族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D、E、F為短周期元素．D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等．D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子總數的2倍．E+和F2+都比A離子少26個電子．根據你的推斷回答下列問題：
（1）六種元素分別為：A
Br
Br
； D
S
S
；E
Na
Na
；F
Mg
Mg
．
（2）由上述六中元素中的某元素的單質與另兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程是
Br2+H2O═HBr+HBrO
Br2+H2O═HBr+HBrO
．
（3）寫出往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現溶液顏色變深的離子方程式：
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
；該反應能發(fā)生的理由是
Cl2的氧化性強
Cl2的氧化性強
．
（4）由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質，請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質的化學式：
SO2
SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數是X的2倍．請回答下列問題：
（1）鹽G的晶體內所含化學鍵類型是
 
；在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數值等于
 
（精確計算）；
（2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應生成物質F，F的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成M和N兩種物質，M與過氧化鈉的結構和性質相似，則N的電子式為
 
；
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產物的化學式：
 
，該反應的離子方程式是
 
；
（4）將由BX和BX2組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）．
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已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液與BX2能發(fā)生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應．
a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是
 
、
 
、
 
；
b．能夠說明實驗已成功的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學 來源：浙江省東陽中學2009－2010學年高一下學期期中考試化學試題 題型：022

下圖是元素周期表的部分框架，請回答：

(1)根據元素周期表回答下面問題：

a)元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中堿性較強是________(用分子式表示)．周期表中的元素④和元素⑦的氣態(tài)氫化物中沸點較高的是________(用結構式表示)，理由是________．

b)元素①－⑦中的某單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是________(用電子式表示)．元素①和②形成的化合物，在工業(yè)制硝酸中催化氧化制NO，寫出反應式________．

c)碳、氫、氧三種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構體，寫出與乙醇(下圖)互為同分異構體的有機化合物的結構式________

(2)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線原則．根據元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似．

a)寫出證明Al2O3是兩性物質的化學反應的離子方程式：________，________．

b)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑________鑒別．

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