Question

【題目】某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：

(1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________；

(2)乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；

(3)證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______________________；

(4)F試管中的離子反應方程式為__________________________；

(5)若把B玻璃試管移到F試管后連接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

Answer 1

【答案】 驗證SO2全部除盡 C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O E中品紅不褪色，F中產(chǎn)生白色沉淀 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 不可行 在之前的操作中均能引入H2O，無法確定水的來源

【解析】木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2和H2O。無水硫酸銅遇到水蒸氣會變?yōu)樗{色，所以如果白色固體變?yōu)樗{色說明有水生成；如果品紅褪色說明有SO2生成，要確定有CO2生成，需要澄清石灰水變渾濁，但在之前需要首先除去SO2，即D裝置中溴水吸收SO2，E裝置中品紅溶液檢驗SO2是否完全被吸收。

（1）根據(jù)以上分析可知E試管中品紅溶液的作用是驗證SO2全部除盡；（2）木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是E中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀；（4）CO2與澄清石灰水反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；（5）由于在之前的操作中均能引入H2O，無法確定水的來源，所以

不能B玻璃試管移到F試管后連接。