常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( 。
A、使酚酞變紅的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
B、使石蕊變紅的溶液:K+、Fe3+、NO3-、I-
C、0.1mol/L的NaCl溶液.Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
D、pH=1的硫酸溶液:Ba2+、K+、OH-、CH3COO-
考點(diǎn):離子共存問題
專題:
分析:A.使酚酞變紅的溶液,顯堿性;
B.使石蕊變紅的溶液,顯酸性;
C.中性溶液中,該組離子之間不反應(yīng);
D.pH=1的硫酸溶液,為強(qiáng)酸溶液.
解答: 解:A.使酚酞變紅的溶液,顯堿性,不能大量存在Cu2+、HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B.使石蕊變紅的溶液,顯酸性,H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.中性溶液中,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.pH=1的硫酸溶液,為強(qiáng)酸溶液,不能大量存在OH-、CH3COO-,且Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2可用于工業(yè)上煉鐵,該反應(yīng)屬于( 。
A、置換反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、化合反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)查得Ba(OH)2?8H2O晶體在20℃時(shí)的溶解度為3.9g/100g水,則20℃時(shí),Ba(OH)2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (答案保留2位小數(shù)).
(1)過氧化鋇(BaO2)是一種常用的氧化劑.工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500~520℃
2BaO2.現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應(yīng)后,固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸.那么實(shí)際參加反應(yīng)的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸.
取不同質(zhì)量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3組成的樣品,加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸,并不斷地?cái)嚢,所得CO2氣體的體積(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系通過描點(diǎn)得到如圖(在此過程中不考慮Ba(HCO32的生成和CO2的溶解).
請計(jì)算:
(2)在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g?(寫出計(jì)算過程)
(3)化學(xué)式Ba(OH)2?nH2O中n的值為多少?(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂、鋁和銅的混合物中依次加入過量鹽酸、過量燒堿溶液并充分反應(yīng)后,原混合物中金屬的最終存在形式正確的是( 。
A、Mg2+
B、Al3+
C、AlO2-
D、Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)過程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是( 。
A、還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅是一種有色金屬與人類關(guān)系非常密切.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用.某同學(xué)對(duì)Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問題和過程如下:
(1)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為
 
;由此可知,在酸性溶液中,+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更
 
(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(2)硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4?5H2O),其中一種流程如圖:

①雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是
 
(填字母代號(hào)).
a.該條件下銅無法被氧氣氧化               
b.灼燒不充分.銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅           
d.灼燒過程中部分氧化銅被還原
②若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO43溶液,不斷通入氧氣.反應(yīng)完全后向其中加入過量
 
(填化學(xué)式,下同),調(diào)節(jié)pH至
 
,生成沉淀
 
,過濾得硫酸銅溶液.已知:
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+2.7[3.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
 
(3)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O).燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有①
 
,②
 

(4)為測定CuSO4?5H2O晶體的純度,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取a g試樣配成l00mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用b mol?L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液l2.00mL.(常溫時(shí),5%的Na2H2Y水溶液,其pH為4-6.)①CuSO4?5H2O晶體的純度是
 

②下列滴定方式中,最合理的是如圖3(夾持部分略去)
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如圖.
(1)裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀
器接口,順序?yàn)閍→
 
 
 
 
→f.
(2)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)最終能看到白色沉淀的是( 。
A、CO2和SO2氣體通入CaCl2溶液
B、過量SO3通入Ba(OH)2溶液
C、過量CO2通入Ba(OH)2溶液
D、過量CO2通入澄清的石灰水

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