（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）求b、e的值：b=           ，e=          
（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      
（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）            。
A．向混合氣體中再通入N2O4B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。
（14分）（各2分）
（1）0.4，0.1
（2）0.002mol/（L?S）；1.8
（3）AD
（4）大于
（5）見(jiàn)右圖
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)．隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
      
圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               。
②溫度為T(mén)°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分：

周期

 
族

 
I A
II A
III A
IV A
V  A
VI A
VII A
2
②
③
④
 
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
⑨
 
⑩


 
（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)__________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩(wěn)定性        （填強(qiáng)或弱）
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，在周期表位于             。該
氫化物沸點(diǎn)比甲烷       （填高或低）。
（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過(guò)程：                        。
（4）寫(xiě)出⑦與⑨、⑨與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
⑦與⑨：                       、⑨與                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是                                                                   （  ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B．物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化
C．有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)容器的壓強(qiáng)增大
D．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分物質(zhì)的濃度發(fā)生了不同程度的改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一壓強(qiáng)下變化如圖，下列敘述正確的是
A．T1＞T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＜T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．T1＜T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＞T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (   )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤     C．①②③④⑤⑦        D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫(xiě)下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________；
(3)平衡時(shí)體系中SO2的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是
A．各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3
B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 4C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（    ）
A．此時(shí)反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4

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