原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（ ）

A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸

D．在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省寶應縣高一下學期期中調研聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A．稀有氣體的原子能形成分子晶體 B．離子晶體中，一定存在離子鍵

C．原子晶體中，只存在共價鍵 D．金屬晶體的熔沸點均很高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

木糖的分子式為C5H10O5，屬于多羥基醛，木糖在濃硫酸作用下生成糠醛 (結構簡式如圖)。

（1）木糖的結構簡式為____ __，木糖不可能具有的性質是___________

A．水解反應 B．還原反應 C．氧化反應 D．取代反應 e.加成反應 f.酯化反應

（2）形成糠醛的過程中，1分子木糖脫去了___________分子水。

（3）寫出木糖與氫氣加成反應的化學方程式______________________________________________。

所得產物稱為木糖醇，它是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用，原因是________(填編號)。

A．木糖醇不受酵母菌和細菌作用，能防齲齒

B．木糖醇是多羥基化合物，易溶于水

C．木糖醇沒有蔗糖甜

D．木糖醇被食用后不提高血糖濃度

（4）寫出糠醛被新制氫氧化銅氧化的化學方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數(shù)分別為（ ）

A．72和6 B． 50和6 C．32和2 D． 86和10

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。

（4）Z2Y2中的化學鍵類型是_____________________；Z2Y2與水反應放出氣體的離子方程式為

________ _____。

（5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時，電池的負極材料為______，發(fā)生 反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：

下列推斷不正確的是（ ）

A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d

B．元素e的氧化物只能與酸反應

C．金屬性的強弱：f＜g

D．元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中不可能設計成原電池的是( )

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。

（1）Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為______ __。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點/K

993

1539

183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為 __。

（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；若X晶體的密度為p g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為________cm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳， 而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1， T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。則下列說法中，正確的是 。

a、T1＞T2

b、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移動

d、上述反應可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣

（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 ．

（3）工業(yè)上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃時平衡常數(shù)K= 1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．

①當加熱到850℃，反應達到平衡的標志有 ．

A．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等 B．容器內的壓強不變

C．混合氣的密度不變 D．單位時間有n個H﹣O鍵斷裂的同時有n個H﹣H鍵斷裂

②850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是 ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題

（4）甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的 極(填 “正”或“負”)。通入a氣體的電極反應式為 。

（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L(標況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 (保留兩位小數(shù)，已知法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 。

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