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11．下列實驗操作及數據記錄正確的是（　　）
A．用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B．測定中和熱時將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板
C．常溫下，測得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
D．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，獲得FeCl3固體

分析 A．量筒的感量為0.1mL；
B．迅速一次性混合，可防止熱量散失；
C．NaHCO3溶液水解顯堿性；
D．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，水解生成的HCl易揮發(fā)．

解答 解：A．量筒的感量為0.1mL，則用量筒量取KMnO4溶液12.0mL，故A錯誤；
B．迅速一次性混合，可防止熱量散失，準確測定最高溫度，操作合理，故B正確；
C．NaHCO3溶液水解顯堿性，水解程度很弱，則常溫下，測得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值小于12，故C錯誤；
D．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鐵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、中和熱測定、鹽類水解及pH為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，不能用單質直接化合制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
B．SiO2晶體網狀結構的最小的環(huán)上，Si和O原子數之比為1：2
C．滿足難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電的晶體為離子晶體
D．同分異構體中，燃燒熱數值越大，該物質越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鍵能是指拆開1mol化學鍵需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所釋放的能量．表中列出了某些共價鍵的鍵能：
共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1 		共價鍵 鍵能/
kJ•mol-1
H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
H-Cl 432 O=O496 I-I 151
根據表中數據判斷下列表述中正確的是（　�。�
A．H2O中含有兩個O-H共價鍵，故用氫氣與氧氣合成1 mol H2O放出的能量為926 kJ
B．用單質合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
C．當用表中鹵素單質與氫氣合成鹵化氫時，所有的反應都是放熱反應
D．合成溴化氫的熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．氯氣的摩爾質量為71
B．已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向氫氧化鐵膠體中滴加NaHSO4溶液至過量，最終能得到Fe（OH）3沉淀
C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物質的量濃度為3mol/L
D．阿伏加德羅常數的數值就是0.012kg碳中含有的碳原子數目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質標定的，某學生為此進行如下操作：
a．用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；
b．用待標定鹽酸潤洗滴定管內壁3次（每次用量2～3mL）；
c．向滴定管內注入待標定鹽酸，記錄管內液面所在刻度V1 mL；
d．將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25mL蒸餾水，振蕩使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示劑；
f．在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；
g．記錄滴定管內液面所在刻度V2 mL．
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質的量濃度為$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（4）若該生記錄滴定管內液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數，達滴定終點是平視讀數，則所標定鹽酸的濃度值將偏高（填“偏高”、“降低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）某溫度下，NaCl溶液中的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，則此時在溶液中：
（1）由水電離產生的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6 mol/L，則c（OH-）=8.0×10-7mol/L．
（Ⅱ）（3）某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“等于”或“小于”）大于25℃．
若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（4）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（5）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（6）某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．
【查閱資料】Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）儀器a的名稱：分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品．
（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產品純度】
（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反應為：
Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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