（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化學反應(yīng)達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是_______________;

A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

（1）0.08 （2）80%；0.6 mol.L-1； 0.8 （3）BD

解析

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密     閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（    ）

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是                                                        

    A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

    B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

    C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

    D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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