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A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數依次增大。A元素的最高正價與最低負價的代數和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2― 與C+ 離子的電子層結構相同， E在同周期元素中原子半徑最小。回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號：A：__________；E：_________。

（2）B元素在周期表中的位置是 ，其非金屬性比A的非金屬性________(填“強”或“弱”)。

（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示），

由B、C元素組成的原子個數比為 1:1的化合物為 。

（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關關系正確的是( )

A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

B．原子半徑：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．離子半徑：Cl－>S2－>K＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

噴泉實驗是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。在上圖右圖中的錐形 瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是 ( )

A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1

則下列說法正確的是（）

A．正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，故正丁烷分子中的碳氫鍵比異丁烷的多

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．正丁烷轉化為異丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷分子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11Br的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下向稀硫酸中加入銅片，無現象，向溶液中繼續(xù)加入下列物質（溫度不改變），銅片溶解，并有氣泡產生，則該物質為

A． FeCl3 B．濃硫酸 C． NaCl D．NaNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W

C．WX2和水反應形成的化合物是一種強酸

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收A中反應可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層(填“上”、“下”)；

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組順序的排列不正確的是（ ）

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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