【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是

A．Zn為電池的負極

B．正極反應式為2FeO42- + 10H++6e- = Fe2O3+5H2O

C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D．電池工作時OH- 向正極遷移

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，Zn為電池的負極，A項正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42- +6e－+8H2O =2Fe(OH)3+10OH－，B項錯誤；該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，C項錯誤；電池工作時陰離子OH向負極遷移，D項錯誤；答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）； △H＝-57．3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，，則△H1、△H2和△H3的大小關系為 （ ）

A．△H1=△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2

C．△H3＞△H2＞△H1 D．△H2＞△H1＞△H3

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【題目】分別向Na2SiO3溶液中加入下列物質，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是( )

A．K B．稀鹽酸

C．CaCl2溶液 D．KNO3溶液

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【題目】R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則R2O8n-中R元素的化合價為( )

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NO3-）=6molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A．上述電解過程中共轉移2 mol電子

B．原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A＋B2＋=A2＋＋B ②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列說法正確的是( )

A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C．反應E＋A2＋=A＋E2＋能夠進行 D．提取某廢水中含有少量的A2＋時可以選用D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是( )

A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B. 生鐵比純鐵容易生銹

C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D. 銀質物品久置表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

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【題目】將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（ ）

A．氧化性 B．酸性 C．還原性 D．穩(wěn)定性

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