Question

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示．實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①先連接如圖裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱試管A，B中品紅溶液退色，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動(dòng)使下端離開(kāi)液面．

（1）步驟（2）中試管A中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）在盛有BaCl₂溶液的試管C中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，將試管中的溶液取出，滴加氯水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

，

 

．
（3）試管D中NaOH溶液的作用是

 

．
（4）試管B中品紅溶液退色說(shuō)明SO₂具有漂白性，已知Cl₂也能使品紅退色．現(xiàn)有兩瓶分別經(jīng)過(guò)SO₂和Cl₂漂白過(guò)的品紅溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)其進(jìn)行鑒別（寫(xiě)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）

 

．

Answer 1

分析：（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；
（3）二氧化硫有毒，能造成污染，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應(yīng)；
（4）HClO的漂白性為永久性的，而二氧化硫的漂白為暫時(shí)性的．

解答：解：（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）氯氣能夠與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所以向試管中滴加氯水，溶液會(huì)變渾濁，
故答案為：溶液變渾濁；SO₂+H₂O+Cl₂═2Cl^-+4H⁺+SO₄^2-；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，需要使用尾氣吸收裝置，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案為：吸收SO₂防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白為暫時(shí)性，結(jié)合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，則實(shí)驗(yàn)方案為將褪色后的溶液加熱，若重新恢復(fù)紅色，則通入的氣體是SO₂；若仍為無(wú)色，則通入的氣體是Cl₂，
故答案為：將褪色后的溶液加熱，若重新恢復(fù)紅色，則通入的氣體是SO₂；若仍為無(wú)色，則通入的氣體是Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、氯氣和二氧化硫的漂白性，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)及二氧化硫的檢驗(yàn)方法，注意二氧化硫與氯氣的漂白性原理的區(qū)別，側(cè)重分析能力、歸納能力的考查，題目難度不大．