【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量,生成沉淀的質量與加入的氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。

1當沉淀達到最大值時,A1(0H)3物質的量:

2原合金中Mg的質量;

3鹽酸的物質的量濃

【答案】

10.05mol22.4g;34mol/L

【解析】

試題分析:從圖中橫坐標可以看出,加入10mL的氫氧化鈉溶液時,沒有產生沉淀,此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應;當氫氧化鈉繼續(xù)加入時,沉淀不斷增加,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁,直到沉淀最大值;加入10mL氫氧化鈉溶液后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則氫氧化鋁參與反應,生成偏鋁酸鈉,故5.8g沉淀是氫氧化鎂,(9.7-5.8)g=3.9g為氫氧化鋁的質量;

1氫氧化鎂沉淀的質量為5.8g,氫氧化鋁沉淀的質量為:(9.7-5.8)g=3.9g,A1(0H)3的物質的量為=0.05mol答:當沉淀達到最大值時,Al(OH)3物質的量0.05mol

2根據(jù)守恒法可知,n(Mg)=n(Mg(OH)2)==0.1mol,故鎂的質量為:0.1mol×24g/mol=2.4g,答:原合金中Mg的質量為2.4g;

3當氫氧化鈉加入量為80mL時,溶質均為NaCl,根據(jù)守恒法可知,n(HCl) = n(Cl-) = n(NaOH) = 0.08L × 5 mol/L = 0.4mol,則該鹽酸的物質的量濃度為:c(HCl)==4mol/L,答:鹽酸的物質的量濃度為4mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“嫦娥飛天、玉兔登月”,實現(xiàn)了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是( )

A. 鋁合金 B. 二氧化硅

C. D. 鐵合金

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列說法不正確的是

A. 天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源

B. 金屬在潮濕空氣中生銹,主要是發(fā)生析氫腐蝕

C. NaClO具有強氧化性,可作織物漂白劑

D. 高純硅廣泛應用于太陽能電池和半導體材料的制造

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有

A. 氧化鈣 B. 碳酸鈉 C. 氫氧化鉀 D. 次氯酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是

A. “從沙灘到用戶”,計算機芯片材料是指單質硅

B. 從海水中提取物質不都通過化學反應才能實現(xiàn)

C. 煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

D. 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。反應方程式:2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O;NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為( ) mol/L

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題:

.1)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:

①反應的熱化學方程式為 。

已知:Cs)+H2Og)COg)+H2g) ΔH=+131 kJ·mol-1,

Cs)+CO2g)2COg) ΔH= 。

(2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成或拆開)1 mol化學鍵時釋放或吸收的能量。已知:NN鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,HH鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;NH鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2g)+3H2g)2NH3g) ΔH= 。

.下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

1)甲池是 裝置,乙裝置中電極A的名稱 。

2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ,乙裝置中電極BAg)的電極反應式為 ,丙裝置中D極的產物是 寫化學式。

3)一段時間,當丙池中產生112 mL標準狀況下氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25時的pH= 。已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入 寫化學式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(
A.NH4+、NO3、Al3+、Cl
B.Na+、AlO2、K+、NO3
C.MnO4、K+、SO42、Na+
D.K+、SO42、HCO3、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產物,它們之間有如下轉化關系(反應物和產物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。

(2)反應的離子方程式為

反應的離子方程式為 ;

反應的離子方程式為 ;

(3)某工廠用C制漂白粉。

寫出制漂白粉的化學方程式 ;

為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 (保留到小數(shù)點后兩位)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案