【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖,有關(guān)敘述正確的是

A. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)C置于A處,鐵棒表面 產(chǎn)生氣體

B. X為銅棒,YCuSO4溶液,開關(guān)C置于B處,鐵棒質(zhì)量將減小,溶液中Cu2+濃度也減小

C. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)C置于B處,電子由負(fù)極流到鐵片,再由鐵片通過溶液流到碳棒,最后流回正極

D. X為鋅片,YNaCl溶液,開關(guān)C置于A處,鐵氧化速率增加

【答案】B

【解析】AX為碳,YNaCl溶液,開關(guān)C置于A處,該裝置是原電池,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵棒上的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤;BX為銅棒,YCuSO4溶液,開關(guān)C置于B處,該裝置是電解池,鐵作陽(yáng)極,陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,陽(yáng)極上質(zhì)量減小,銅是陰極,陰極反應(yīng)式為,Cu2++2e-=Cu溶液中Cu2+濃度減小,B正確;CX為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)C置于B處,該裝置是電解池,電子由負(fù)極流到鐵片,再由碳棒流回正極,電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液,故C錯(cuò)誤;DX為鋅片,YNaCl溶液,開關(guān)C置于A處,鋅作負(fù)極,鐵作正極,鐵電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)而被保護(hù),則減緩鐵的腐蝕,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2SCuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③

C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2

D. 當(dāng)Y為葡萄糖時(shí),葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是

A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯 C. 直餾汽油和苯 D. 硝基苯和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化.

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________

A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇:________

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:________

(3)放出的氣體是________,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________.(寫出一點(diǎn)即可)

(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是________

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

正極

NaOH

Al﹣3e=Al3+

2H2O+2e=2OH+H2

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al﹣6e=2Al3+

6H++6e=3H2

C

正極

濃硝酸

Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+

2NO3+4H+﹣4e=2NO2↑+2H2O

D

負(fù)極

稀硝酸

Cu﹣2e=Cu2+

2NO3+8H+=2NO↑+4H2O+6e

其中正確的是________,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與_________有關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ.CO2可用來(lái)合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請(qǐng)回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,則a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入3molH2和1molCO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是________

A.平衡常數(shù)大。篕MN

B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C.圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:

(5)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí),正極增加的質(zhì)量為_______g。

(7)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱).

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的________(填寫序號(hào)).

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻到室溫

C.將容量瓶蓋緊,搖勻

D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

(4)根據(jù)計(jì)算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:________g.

(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是:________

(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L.請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏。ㄌ顚懽帜福_______

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F.燒杯未進(jìn)行洗滌

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

1)實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為168℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作:

實(shí)驗(yàn)過程中,需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式: 。

當(dāng)停止通入SO2熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是:

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此

條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。

2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為: 。

為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉

淀生成。

方案II:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去。

方案III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“II”、或“III”);

試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中

c(Na+)= 用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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