【題目】化學反應A2（g）＋B（g）＝2AB（g）的能量交化如圖所示。下列有關敘述不正確的是

A.AB（g）的鍵能為b kJ·mol－1

B.反應熱△H＝＋（a－b）kJ·mol－1

C.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵，吸收a kJ能量

【答案】A

【解析】

由圖可知，正反應的活化能即斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵所需的能量為akJ，逆反應的活化能即斷裂2molA-B鍵所需的能量為bkJ，反應熱△H=斷開化學鍵所需的能量-形成化學鍵放出的能量，由于反應物的總能量小于生成物的總能量，故反應吸熱。

A.bkJ能量是斷裂2molAB鍵所需的能量或形成2molAB所放出的能量，故A錯誤；

B.反應熱△H=斷開化學鍵所需的能量形成化學鍵放出的能量=+(ab)kJmol1，故B正確；

C.從圖可以看出，此反應的反應物的總能量小于生成物的總能量，故C正確；

D.正反應的活化能為akJ，即斷裂1molAA鍵和1molBB鍵所需的能量為akJ，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為____，結構簡式為____。

（2）鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____（填字母）。

A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

C 水 D 酸性高錳酸鉀溶液

（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。

乙烯AB乙酸

反應②的化學方程式為________。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____，反應類型是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應溫度）是115﹣125℃，其它有關數(shù)據(jù)如下表，則以下關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（　�。�

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點

117.9℃

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機物

溶液水和有機物

微溶于水，溶液有機物

與水混合

A.相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應大于1：1

B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃

C.從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.可用甲基橙溶液作該滴定過程的指示劑

B.當溶液中由水電離出的c水(OH-)=1×10-7時:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

C.當?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

D.當?shù)稳?/span>40 mL NaOH溶液時,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是良好的生物醫(yī)藥緩釋材料,其合成路線:

已知：

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為_______;B中官能團的名稱為_________。

（2）由F生成G的反應類型為________。

（3）無機試劑I 、II分別為________、__________。

（4）物質(zhì)X的結構簡式是__________。

（5）寫出D與試劑I的化學反應方程式:_____________________。

（6）Y是比D多1個碳原子的同系物,寫出兩種符合下列條件的Y的結構簡式:________。

①能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體;②苯環(huán)上有3個側鏈,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為6:2:1:1。

（7）參照以上合成路線,寫出以甲醛、乙醛和乙二醇為主要原料合成功能高分子材料的路線:_______________________________(其他無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山”落實到我國的各個角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(WGSR)是一個重要的制氫手段。

（1）WGSR 的氧化還原機理和羧基機理如圖所示。則熱化學方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH中，對ΔH表述錯誤的是________（填字母）。

A．氧化還原機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7

B．羧基機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7

C．氧化還原機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7

D．羧基機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7

E．ΔH=ΔH1++ΔH7

（2）水煤氣變換反應在不同條件時CO的轉化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時鉀的化合物對CO的轉化率的影響關系圖，請認真觀察圖中信息，結合自己所學知識及生產(chǎn)實際，寫出水煤氣變換反應的條件：溫度選擇________℃；鉀的化合物中_______催化效果最明顯；壓力選擇______Mpa，選用此壓力的原因為________。

（3）如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團簇上WGSR最佳反應路徑的基元反應能量圖，反應能壘（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步驟，為整個反應的速控步驟；三種催化劑催化反應的速控步驟__________（填“相同”或“不相同”）；三種催化劑中，___________在合金團簇上的WGSR各基元反應能壘較小，對 WGSR 表現(xiàn)出較好的催化活性。

（4）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。若T1、T2、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由小到大的關系為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，發(fā)生反應①：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。

（1）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中（0～15min）NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a，b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝__；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將__移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是___（任答一條即可）。

④又已知：反應②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝__。

（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應①，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

①溫度：T1__T2（填“<”或“>”）。

②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率（脫硝率即NO的轉化率）與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖所示。

為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）

A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是

A. b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液

C. 陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜

D. 陰極生成1 mol氣體時，理論上導線中流過2 mol e-

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