【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程,但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:

完成下列填空:

(1)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏,且反應(yīng)過程中96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏______ t。

(2)操作a中,必須的操作步驟有蒸發(fā)、______________________等;

(3)反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(4)寫出反應(yīng)Ⅳ的方程式______________ ;操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是________________。

(5)反應(yīng)Ⅴ在25℃,40%乙二醇溶液中進(jìn)行,該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是___________;

(6)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

【答案】38.7 冷卻結(jié)晶 過濾 1:4 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3 取溶液少許加入NaOH并加熱,生成有刺激性氣味的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小,能夠形成晶體而析出,因此符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 CaCO3,CO2

【解析】

由流程可知,I中發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2,反應(yīng)Ⅳ為CaSO4、NH3CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨,發(fā)生CO2+2NH3+CaSO4+H2O =CaCO3↓+(NH4)2SO4,可知CaCO3、CO2可循環(huán)使用,反應(yīng)Ⅴ為硫酸銨溶液中加入氯化鉀生成硫酸鉀晶體,所以操作b為過濾,濾液中含有的陽離子為銨根離子,Ⅱ中發(fā)生SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,Ⅲ中發(fā)生CaSO4+4C=CaS+4CO↑,據(jù)此分析解答。

(1)二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳,反應(yīng)方程式為:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO42H2O,反應(yīng)方程式為:2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO42H2O),總反應(yīng)為:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2(CaSO42H2O)+2CO2,因此有

=,解得:m=38.7t,故答案為:38.7;

(2)操作a是從亞硫酸銨溶液中獲得亞硫酸銨晶體,亞硫酸銨晶體受熱易分解,所以操作a為冷卻結(jié)晶、過濾,故答案為:冷卻結(jié)晶;過濾;

(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為:CaSO4+4C=CaS+4CO↑,其中氧化劑為CaSO4,還原劑為C,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14,故答案為:14;

(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3,操作b過濾,所得濾液中陽離子為銨根離子,具有銨根離子的方法為:取溶液少許加入NaOH并加熱,生成有刺激性氣味的氣體,并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故答案為:CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3;取溶液少許加入NaOH并加熱,生成有刺激性氣味的氣體,并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);

(5)反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25℃,是因為乙二醇能夠降低硫酸鉀的溶解度,有利于硫酸鉀析出,故答案為:由于K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小,能夠形成晶體而析出,因此符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;

(6)根據(jù)上面的分析可知,該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為CaCO3,CO2,故答案為:CaCO3,CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是

A B C D

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【題目】下列說法正確的是( )

A.95℃純水顯中性,故pH=7

B.稀釋弱電解質(zhì)溶液時,溶液中所有粒子濃度都減小

C.pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕

D.室溫下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中 的值不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W、Q原子序數(shù)依次增大,Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,QY同主族,XY構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧,Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )

A.簡單氫化物的沸點:Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。

(l)實驗過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有____(填化學(xué)式);若觀察到____ 說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為____。

(2)反應(yīng)開始前,通人氮氣的目的是____。

(3)裝置C的作用是 ____。

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____

.該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。

(5)20. 00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為____。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4lmL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為__________ mmol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序為___(用化學(xué)式表示,下同)。

2)常溫下,0.02mol·L-1CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(、“=”)。

3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。

4NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)+Q,平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的Q >0

B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時VV

D.若狀態(tài)BC、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎵是由門捷列夫第一個預(yù)言成真的元素,有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù),它與鋁同主族,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物,鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵,粉煤灰中的主要成分為Ga2O3,含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。鎵的熔點較低(29.8℃).沸點很高(2403℃)。

1)濾渣1的主要成分為:___________。

2)為了提高溶浸效率可以采用的措施有(寫兩種):____________。

3)寫出鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___________

4)其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應(yīng)用,根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題:

GaCl3溶液制備GaCl3固體,應(yīng)如何操作:_________。

②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與NH31000℃高溫下合成,同時生成氫氣,每消耗1 mol Ga時放出15.135 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

5)下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。

將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液,再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2,最先析出的氫氧化物是____。

6)電解法可以提純粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)),以NaOH水溶液為電解質(zhì),在陰極析出高純度的鎵,請寫出陰極電極反應(yīng):_____(離子氧化順序為:Zn2<Ga3<Fe2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(

A.M點→N點,水的電離程度逐漸增大

B.25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C.N點溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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