【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)物的類別及所含官能團(tuán)的名稱。
(1)CH3CH=CH2____、_________;
(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________;
(3)_________、___________;
(4)_________、_________;
(5)_________、___________;
(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。
【答案】烯烴 碳碳雙鍵 炔烴 碳碳叁鍵 酚 羥基 醛 醛基 酯 酯基 醚 醚鍵
【解析】
根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征判斷官能團(tuán)的名稱,根據(jù)官能團(tuán)判斷類別。
(1)CH3CH=CH2中官能團(tuán)為碳碳雙鍵,屬于烯烴,故答案為:烯烴;碳碳雙鍵;
(2)HC≡C—CH2CH3中官能團(tuán)為碳碳叁鍵,屬于炔烴,故答案為:炔烴;碳碳叁鍵;
(3)中官能團(tuán)為羥基,且羥基直接與苯環(huán)相連,屬于酚,故答案為:酚;羥基;
(4)中官能團(tuán)為醛基,屬于醛,故答案為:醛;醛基;
(5)中官能團(tuán)為酯基,屬于酯,故答案為:酯;酯基;
(6)CH3CH2—O—CH3中官能團(tuán)為醚鍵,屬于醚,故答案為:醚;醚鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:
其中平衡(Ⅰ)隔板在2.8處,平衡(Ⅱ)隔板在2.6處。
下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/6
C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等
D.對(duì)于反應(yīng)②,平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10 :11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g) 與2mol Y (g),下列說(shuō)法正確的是( )
A.充分反應(yīng)后,X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等,前者大于后者
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2:1
C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)畫(huà)出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________;
(2)寫(xiě)出B、I的化學(xué)式B________,I________;
(3)寫(xiě)出H的一種用途__________________________________;
(4)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________;
(5)若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒,將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應(yīng),反應(yīng)后固體增重____________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中,充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X,并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量,請(qǐng)回答:
(1)混合氣體的成分是______________;X的化學(xué)式為__________________。
(2)寫(xiě)出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:
B.點(diǎn)②所示溶液中:
C.點(diǎn)③所示溶液中:
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
C.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c點(diǎn)溶液中:c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)99℃時(shí),KW=1.0×10-12 mol2·L-2,該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______。
②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣_____。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定
③將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為__________。
(3)已知常溫下,H2SO3的電離常數(shù)為Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11。
①下列微?梢源罅抗泊娴氖________(填字母)。
a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、
②已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。
(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液,測(cè)得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”),作出此判斷的依據(jù)是__________(用文字解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1
B.該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH<0
D.其他條件相同時(shí),向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,此時(shí) v(正)>v(逆)
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