【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價(jià)為_________。
(2)酸浸過(guò)程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl,優(yōu)點(diǎn)為____________;寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:______________。
(3)寫(xiě)出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式:__________。
(4)化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[SbF6]2-的鹽反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而SbF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為SbF3和F2。根據(jù)據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料,在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:______________________。
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。 已知KHF2是一種酸式鹽,寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。電解制氟時(shí),要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是________。
(5)已知25 ℃時(shí),HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4,CaF2的溶解積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生:______________。
【答案】 +3 避免產(chǎn)生Cl2,不會(huì)造成環(huán)境污染 H2O2+2CeO2+6H+===2Ce3++4H2O+O2↑ Ce(BF4)3+3K+=== 3K BF4+Ce3+ 2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2↑ 2HF+2e-===H2↑+4F- 氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng),引發(fā)爆炸 c(H+)=c(F-)=mol·L-1=6×10-3mol·L-1,c(Ca2+)=0.1mol·L-1,c2(F-)·c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,該體系有CaF2沉淀。
【解析】本題考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等、電解池、溶度積的應(yīng)用等。
(1)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知,Ce元素在CeCO3F化合價(jià)為+3;(2)CeO2將鹽酸中Cl—氧化為Cl2,對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染;若改為稀硫酸和H2O2,CeO2在酸性條件下將中H2O2氧化為O2,避免產(chǎn)生Cl2,不會(huì)造成環(huán)境污染,其離子方程為 H2O2+2CeO2+6H+===2Ce3++4H2O+O2↑;(3)根據(jù)流程可知Ce(BF4)3中加入KCl生成KBF4沉淀和CeCl3溶液,故其離子反應(yīng)方程式為:Ce(BF4)3+3K+=== 3KBF4+Ce3+;(4)結(jié)合題中信息“SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽”和“SbF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為SbF3和F2”,故K2MnF6和SbF5為原料,在423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式為:2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2↑;電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)降低,電解池裝置圖可知,陰極產(chǎn)生氫氣,故陰極的電極反應(yīng)式為:2HF+2e-===H2↑+4F-;電解制氟時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為F2,與陰極產(chǎn)生的氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng),在暗處就能爆炸,因此電解制氟時(shí),要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi);(5)HFH++F—,由電離常數(shù)可知:c(H+)=c(F-)=mol·L-1=6×10-3mol·L-1,混合液中:c(Ca2+)==0.1mol·L-1,c2(F-)·c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,該體系有CaF2沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚氯乙烯是一種常用的塑料。下列各組原料適合于合成聚氯乙烯的是
A.乙醇、氯化氫B.乙烷、氯化氫C.乙烯、氯化氫D.乙炔、氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)條件是影響有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的重要因素。下列各組物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是
A. 甲苯與氯氣 B. 丙烯與溴的CCl4溶液
C. 溴乙烷與氫氧化鈉 D. 乙醇與濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途的說(shuō)法都正確的是
A. 硅晶體是良好的半導(dǎo)體,可用于制造光導(dǎo)纖維
B. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng),可用于道路和廣場(chǎng)照明
C. 生石灰能與水反應(yīng),可用于除去CO2氣體中少量的水蒸氣
D. 碳酸鈉具有堿性,可用于治胃酸中和劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為____________。
(2)用Na2CO3熔融作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,正極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液的陰離子中,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_______,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是_______(填序號(hào))。
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下,當(dāng)100 mL 2mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí),所得溶液pH<7,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
②常溫下,已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向濃度為0.1mol/L,體積為10mL的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入濃度為0.1mol/L 硫酸銅溶液至pH=6時(shí)Cu2+的濃度為______。向該溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化鈉溶液,_______(填“有”或“沒(méi)有”)CuS沉淀析出。(一滴約為0.05mL)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是電解質(zhì),第二種是分散系,第三種是合金的是 ( 。
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵 B. 酒精、空氣、銅綠
C. 二氧化碳、明礬、熟石灰 D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是
A.膠體外觀不均勻
B.膠體都是透明的
C.膠體不穩(wěn)定、靜止后容易產(chǎn)生沉淀
D.膠體能通過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯酚(),其原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線流向B極
B. 每轉(zhuǎn)移2mole-,有0.25mol CH3COO-被氧化
C. 當(dāng)外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為2NA
D. A極的電極反應(yīng)式為
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