Question

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數的是（　�。�

A．取a克混合物充分加熱，得b克固體

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

Answer 1

分析：A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數；
B．根據鈉守恒，可列方程組求解；
C．應先把水蒸氣排除才合理；
D．根據質量關系，可列方程組求解．

解答：解：A．NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質量分數，故A不選；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質量分數，故B不選；
C．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故C選；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應，反應的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質量分數，故D不選．
故選C．

點評：該題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較為載體，側重于化學實驗方案的評價，題目難度中等，注意把握物質的性質以及實驗方案的原理．