【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述正確的是（ ）

A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2OHB.D有6種同分異構(gòu)體

C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.E的分子式為C3H2O4Na2

【答案】D

【解析】

C和乙醇，在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱反應(yīng)生成D和水，說明發(fā)生的是酯化反應(yīng)，根據(jù)D、水和乙醇之間的關(guān)系，可以得出C為羧酸，且分子式為C2H4O2，那么C是CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，B能與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，且物質(zhì)的量之比為1∶2，說明B為羧酸，結(jié)構(gòu)中存在兩個羧基，根據(jù)C和A的分子式以及已知條件RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，可得出A的結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCH2CH2OH，B為HOOCCH2COOH，E為NaOOCCH2COONa，就此進(jìn)行分析判斷。

A.由分析知B為HOOCCH2COOH，A項錯誤；

B. D為CH3COOCH2CH3，同分異構(gòu)體有酯類、酸類、羥醛類、羥酮類、環(huán)二醇、烯二醇等，酯類有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3三種；酸類有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH兩種，羥醛類有HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO三種，羥酮類有HOCH2COCH2CH3，HOCH2CH2COCH3兩種，烯二醇有HOCH2CH=CHCH2OH，一定超過6種，B項錯誤；

C. A屬于烯醇，不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；

D. E為NaOOCCH2COONa，分子式為C3H2O4Na2，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保險粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)實(shí)驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。

(2)工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_________；步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟Ⅱ中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還有__________(填名稱)。

(4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是_________。

(5)鐵氰化鉀可用于分析檢測保險粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將氧化為，[Fe(CN)6]3還原為[Fe(CN)6]4，該反應(yīng)的離子方程式為___________；取1.16g Na2S2O4樣品溶于水，用0.4mol·L1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：

元素

相關(guān)信息

Y

原子核外有6個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布式為3d64s2

M

位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。

(2)M2Z的熔點(diǎn)比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。

(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學(xué)式_____。

(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實(shí)驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實(shí)驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（ ）

A. N5+共有34個核外電子B. N5+中氮原子以共用電子對結(jié)合

C. 化合物N5AsF6中As化合價為+1D. 化合物N5AsF6中F化合價為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：

已知：酸化反應(yīng)產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl

（1）“酸化反應(yīng)”所需I2從海帶中提取。經(jīng)歷灼燒海帶，浸泡海帶灰等步驟，向獲得的I-溶液加入MnO2，在酸性條件下生成I2，其離子反應(yīng)方程式為___。

（2）酸化產(chǎn)物KH(IO3)2所含化學(xué)鍵有___，“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）已知KIO3在水中隨溫度升高而增大，則濃縮結(jié)晶的具體步驟是___。

（4）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①KOH與I2制備KIO3的離子反應(yīng)方程式為___。

②電解時陽極的電極反應(yīng)式：___；陰極的電極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進(jìn)行如下實(shí)驗(所加試劑均足量): ( )

根據(jù)實(shí)驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.原固體粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCl2溶液，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于或等于a g

C.原固體粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3

D.測定出白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體粉末的組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO和NOx，減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點(diǎn)問題。回答下列問題：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。

則ΔH1=_________kJ·mol-1。

(2)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣可將NO還原成N2。

①V2O5能改變反應(yīng)速率是通過改變________實(shí)現(xiàn)的。

②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2，控制不同溫度，均反應(yīng)tmin，測得容器中部分含氮?dú)怏w濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時，0~tmin內(nèi)，體系中氨氣的平均反應(yīng)速率為______（用含t的式子表示）。

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.96

70.7

69.7

68.75

68.75

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________（填“右移” “左移”或“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量

D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol

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