【題目】現(xiàn)有前四周期A,B,C,D,E、X六種元素,已知B,C,D,E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個(gè)未成對電子.請回答下列問題:

(1)寫出C,D,E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

(2)A原子與B,C,D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為__。

(3)某藍(lán)色晶體,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC.與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為____(用最簡正整數(shù)表示)。

(4)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是__,MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣__個(gè)。

(5)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__

【答案】F>N>O H2O>NH3>CH4 平面三角形 NaFe2(CN)6 TiN>MgO>KCl 6 Cr2O3

【解析】

根據(jù)Bs能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍,則電子排布式為:1s22s22p2,故為CB、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,則為同周期,故BCCO,DF,AH。

(1)同周期從左到右第一電離能依次增大,但是在第ⅤA族的氮原子,p軌道上半充滿狀態(tài)穩(wěn)定,不易失去電子,故答案為:F>N>O;

(2)C、N、O原子的得電子能力O>N>C,得電子能力越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,CH2O的中心原子的雜化方式為sp2雜化,為平面三角形,故答案為:H2O>NH3>CH4;平面三角形;

(3)X原子的M能層上有4個(gè)未成對電子,則電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,故為Fe,BC-為CN-,與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R即為Na,根據(jù)立方體結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中含有鈉、鐵、和氫氰根的個(gè)數(shù)為:1、2、6,分子式為:NaFe2(CN)6,故答案為:NaFe2(CN)6;

(4)因?yàn)镵Cl、MgO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,離子半徑越小、離子電荷越多則晶體的晶格能越大,晶格能越大則晶體熔點(diǎn)越高,故熔點(diǎn)從大到小的順序?yàn)門iN>MgO>KCl。MgO晶體與氯化鈉相似,故一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有6個(gè),答案為:TiN>MgO>KCl;6;

(5)金屬鉻(+3)離子和釩(+5)離子的未成對電子數(shù)分別為3和0,則三氧化二鉻磁性大、磁記錄性能好,適合作磁粉材料,故答案為:Cr2O3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率,取四支大小相同的試管,在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后,記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)試劑

試管Ⅰ(55 ℃)

試管Ⅱ(55 ℃)

試管Ⅲ(55 ℃)

試管Ⅳ(75 ℃)

乙酸乙酯/mL

1

V1

V2

V3

1 mol/L NaOH mL

V4

3

0

V5

蒸餾水/mL

0

V6

5

2

已知:①水解反應(yīng)CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH;

②CH3COOC2H5難溶于水,密度比水小。

(1)V4 = ____________。

(2)①下列說法正確的是____________________________

A、加入水,平衡正向移動

B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動

C、酯層體積不再改變時(shí),反應(yīng)停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh,則表達(dá)式為____________

(3)實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水,目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度,會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確,______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。

(4)實(shí)驗(yàn)中,試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快,可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1 ℃)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號)

FeCu2=Fe2Cu

Ba22OH2HSO42-=BaSO4↓+2H2O

Cl2H2O=HClHClO

CO32-2H=CO2↑+H2O

AgCl=AgCl

(2)在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是________,HCl作氧化劑的是________。

CaCO32HCl=CaCl2CO2↑+H2O

Fe2HCl=FeCl2H2

PbO24HCl() PbCl2Cl2↑+2H2O

KClO36HCl() KCl3Cl2↑+3H2O

CuO2HCl=CuCl2H2O

(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子,并配平方程式。

PFeOCaOCa3(PO4)2Fe ______

Mn2ClO3-H2O=MnO2↓+Cl2↑+________

(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。

3NO2H2O=2HNO3NO(雙線橋)____________

8NH36NO27N212H2O(單線橋)______

(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí),有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到________,其原因是________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會______,原因是______________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時(shí)間加熱,結(jié)果會____________,原因是___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN32KNO3===K2OxNa2O16N2,

x_______________

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是____________,其質(zhì)量比為_______;

③每生成8個(gè)N2轉(zhuǎn)移________個(gè)電子;

(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

①過程Ⅰ中,在Fe2催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是____________。

②過程Ⅰ中,Fe2催化過程可表示為ⅰ.2Fe2PbO24HSO===2Fe3PbSO42H2O .……寫出ⅱ的離子方程式:____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。

1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH________

2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Fe2+反應(yīng)生成Cr3+Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將________(填偏大偏小無影響)。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 1mol 該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2

B. 該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( 。

A.22 gCO211.2 LO2B.0.5 molH2SO418gH2O

C.1 gH214gN2D.0.3 molO20.2 molO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)反應(yīng)中間體(X)的一種合成路線如圖所示。

已知:

Ⅰ.(R、R'表示氫原子或烴基);

Ⅱ.G的相對分子質(zhì)量為118,可由NCCH2CH2CN水解制得。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為___________

(2)反應(yīng)②所需試劑、條件分別為____________、___________。

(3)G的分子式為_________________

(4)X中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。

(6)寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________(不考慮立體異構(gòu))。

a 苯環(huán)上連有-NO2 b 核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為6:3:2

(7)結(jié)合已有知識和相關(guān)信息,寫出以CH3CHO為原料合成的路線流程圖為________(無機(jī)試劑任用)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A. c(H)=c(OH)=106 mol·L1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案