Question

1．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是（　�。�

• A． 大于0.6mol
• B． 大于零
• C． 等于1mol
• D． 任意值

Answer 1

分析 在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1-$\frac{1.2}{3}$=0.6mol，假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D為固體，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，據(jù)此分析．

解答 解：在恒溫恒容條件下，C的濃度仍為1.2mol/L，即平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.2mol，則B的物質(zhì)的量為1-$\frac{1.2}{3}$=0.6mol，假設(shè)反應(yīng)完全逆向，則在折算之后要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D為固體，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，所以D只要能夠與C反應(yīng)生成達(dá)到平衡狀態(tài)B的量即可，所以D最少為0.6mol，D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是大于0.6mol；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：
1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；
2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．