14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�
A．30～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度
D．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度

分析 由圖象可知，30min-40min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，30～40 min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．降低溫度，平衡發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯誤；
D．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為強酸B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦由于在創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素中的巨大貢獻，與另外兩位科學家共享2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．這是中國生物醫(yī)學界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．化學藥物在抗擊疾病、保護人體健康中發(fā)揮了重要作用．
（1）1928年英國細菌學家弗萊明首先發(fā)現(xiàn)了世界上第一種抗生素--青霉素．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名B（填字母）；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．阿奇霉素
②為了防止“過敏反應(yīng)”的發(fā)生，在使用青霉素前需要B（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于R處方藥（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)．
①這些抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（寫出其中一個即可）
③淀粉在抗酸藥中作為填充劑和黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）C6H12O6
（3）許多藥物可以通過對天然藥物的化學結(jié)構(gòu)進行修飾得到．下列屬于化學結(jié)構(gòu)修飾得到的藥物是AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．標準狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數(shù)約為6.67%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各項表述中正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池就是將氫氣在氧氣中燃燒，從而獲得電流
B．46g的乙醇和28g的乙烯完全燃燒時消耗的O2均為為67.2L（標準狀況）
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)一定也為7
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．已知，氧氣與不同聚集狀態(tài)的硫單質(zhì)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
對于a和b的關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．a＞0，b＞0B．a＜0，b＜0C．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫 （選填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮氣”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬等作混凝劑進行處理，明礬溶于水后生成的氫氧化鋁膠體可以吸收水中的懸浮顆粒．
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C．（填字母）
a．在燃煤中添加石灰石粉末
b．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
c．隨意的堆放生活垃圾．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．形成合金的敘述錯誤的是（　　）
A．形成合金后，其熔點要提高B．合金是混合物
C．合金具有固定的熔點D．鐵與非金屬氯，氧等很難形成合金

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HClO4
（4）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（5）0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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