Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在

 

（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中　　　B．潔凈紙片上　　　C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用

 

（填編號字母）做指示劑．
A．甲基橙B．石蕊     C．酚酞  
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視

 

；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

 

．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1，燒堿樣品的純度是

 

．

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果

 

．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；
（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)溶液顏色的變化判斷終點；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，V（標準）用兩次的平均值；根據(jù)m=c?V?M計算500mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù)操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

產(chǎn)生的影響分析誤差．

解答： 解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止玷污托盤．因燒堿易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量，故選A；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故選B；
（3）滴定時，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差；
（4）第一次消耗的標準液的體積為：（20.50-0.40）mL=20.10mL，第二次消耗的標準液體積為：24.00mL-4.10mL=19.90mL，兩次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，所以消耗標準液平均體積為20.00mL，
根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，

0.2000mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4000mol?L^-1，
樣品中含有燒堿的質(zhì)量為：m（燒堿）=c?V?M=0.4000mol?L^-1×0.5L×40g/mol=8.0g，燒堿的質(zhì)量分數(shù)為：ω=

8.0g

10.0g

×100%=80.00%；
故答案為：0.4000；80.00%；
（5）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致計算出的標準液體積偏大，濃度偏高，故答案為：偏高；
②若若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導致待測液的物質(zhì)的量增加，消耗的標準液體積增大，結(jié)果偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了中和滴定操作及誤差分析，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標準體積，則結(jié)果無影響，本題難度中等．