【題目】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用的波爾多液殺菌劑由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病害的原因是( )
A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析
B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解
C.菌體蛋白質(zhì)能溶解于波爾多液中
D.銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol;
(2)該氣體所含原子總數(shù)為____________個(gè);
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L;
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C1864H3012O576N468S21的化合物,最可能是 ( )
A. 核糖核酸 B. 脂類 C. 蛋白質(zhì) D. 肝糖元
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。
(1)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú),目的?/span>__________________________。
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b________________a(填“大于”“小于”或“等于”)。
⑤實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________
(2)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,實(shí)驗(yàn)測(cè)定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol,則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A. 在過(guò)濾、蒸發(fā)、溶解、蒸餾、萃取實(shí)驗(yàn)操作中一定要用到玻璃棒的是過(guò)濾、蒸發(fā)、溶解
B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液與 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
C. 將 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀釋至 b ml,稀釋后溶液中 NO3-的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>10a/b mol/L
D. 某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時(shí),溶解后未冷卻至室溫就進(jìn)行后續(xù)正常操作, 則造成所配溶液的濃度偏高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大
B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為:KA=KB>KC
C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過(guò)程中,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)、c(N2O4)均減小
C. d點(diǎn):v(正)<v(逆)
D. 若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體,其水溶液稱氫氰酸,是一種非常弱的酸。工業(yè)上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應(yīng)制備HCN:
2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①
CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②
(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學(xué)方程式為________________________(數(shù)值保留三位有效數(shù)字)。根據(jù)題中信息_______________(填“能”或“不能”)計(jì)算出氫氣的燃燒熱。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6:5的比例充入甲烷和氨氣發(fā)生反應(yīng)②,氨氣的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,從開(kāi)始到0.8h達(dá)平衡狀態(tài)的過(guò)程中v(H2)=____________________;甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為____________;該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)②常用鉑作催化劑,甲、乙兩名同學(xué)在討論催化劑的選擇,甲同學(xué)認(rèn)為用鉑作催化劑會(huì)提高生產(chǎn)成本,應(yīng)研究出更廉價(jià)的催化劑;乙同學(xué)認(rèn)為使用鉑不會(huì)明顯提高生產(chǎn)成本。你認(rèn)為觀點(diǎn)更合理的是___________(填“甲”或“乙”),原因是______________________________。
(4)HCN及其鹽均有劇毒,因此含CN-的工業(yè)廢水必須經(jīng)過(guò)處理才能排放,處理方法之一是電解氧化法;以石墨為陽(yáng)極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水,將CN-轉(zhuǎn)化為N2和CO2。該方法的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉,電解一段時(shí)間后通常會(huì)加入適量氯化鈉固體,其作用可能是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近我國(guó)科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵(Ga)與Al同主族,氮化鎵中鎵顯最高正價(jià),氮顯最低負(fù)價(jià)。則氮化鎵的化學(xué)式為( )
A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2
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