5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，敘述正確的是（　　）
A．有電子轉(zhuǎn)移B．有化合價升降C．得氧和失氧D．有電子得失

分析 氧化還原的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，其特征是存在化合價的變化．

解答 解：凡是有化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，氧化還原的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)本質(zhì)與特征的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某短周期主族元素R的最高化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為4．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．R是第ⅣA族元素B．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
C．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH4D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列各有機(jī)物完全燃燒時，生成二氧化碳與水的質(zhì)量之比44：9的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．乙炔（C2H2）D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．
（1）原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認(rèn)為正確的順序是B；
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③
（2）原水中可以加入明礬作為混凝劑，從而達(dá)到去除固體雜質(zhì)和懸浮物，其原理是明礬溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降．寫出明礬中的Al3+水解生成膠體的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（ 膠體 ）+3H+；
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生可逆反應(yīng)，生成一種強(qiáng)酸和一種弱酸（次氯酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)大于實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量小于10.4g．
③配制500mL0.1mol•L-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol•L-1
④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時，未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度小于實際濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：BaCl2，K2CO3，HCl．
寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓；CO32-+2H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1）．下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（　　）
A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a2-1）
B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個（n表示電子層數(shù)）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOCH2CH3
B．的名稱：2-甲基乙醇
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
D．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1
（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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