Question

（2010?福建模擬）下列敘述中，不正確的是（　�。�

A．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋，n（H⁺）增大

B．0.2 mol?L^-1鹽酸與等體積0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，則c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃）

Answer 1

分析：A、依據弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離分析；
B、依據強酸強堿酸堿中和反應的實質分析計算；
C、依據沉淀溶解平衡中的沉淀轉化的實質分析判斷；
D、依據鹽類水解的程度和其他影響離子對水解的影響分析．

解答：解：A、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋促進弱電解質醋酸的電離，離子濃度減少．n（H⁺）物質的量增加，故A正確；
B、0.2 mol?L^-1鹽酸中的氫離子濃度為0.2mol/L，0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，等體積混合按照H⁺+OH^-=H₂O反應后，剩余氫離子濃度=

0.2-0.1

2

=0.05mol/L，pH＞1，故B錯誤；
C、依據反應向更難的方向進行，向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI，故C正確；
D、NH₄HCO₃溶液中的碳酸氫根離子水解促進銨根水解、NH₄HSO₄溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，NH₄NO₃溶液中只存在銨根離子的水解，若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，則需要溶質的濃度為c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡移動，酸堿中和反應后的溶液pH計算，沉淀轉化的本質，鹽類水解的應用．