1．探究溫度對反應速率的影響的實驗中Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；實驗過程中其他條件相同，控制不同溫度，記錄出現(xiàn)沉淀的時間，從而證明溫度越高，反應速率越快．

分析 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫、二氧化硫和硫酸鈉，可觀察到溶液變渾濁，溫度越高，反應速率越大，開始出現(xiàn)渾濁的時間越少，以此解答該題．

解答 解：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，溫度越高，反應速率越大，開始出現(xiàn)渾濁的時間越少，可紀錄出現(xiàn)沉淀的時間判斷反應速率的大�。�
故答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；出現(xiàn)沉淀．

點評 本題考查探究影響反應速率因素，為高頻考點，明確反應速率影響原理是解本題關鍵，注意把握物質的性質以及實驗的原理和方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．如表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號實驗內容實驗原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2-→O2
②制氨氣NH4Cl-→NH3
③制氯氣HCl-→Cl2
（1）上述實驗原理中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是②  （填編號），寫出實驗室常用的制取該氣體的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是NH3，該反應的化學方程式為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制備8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為ACFGH
A．100mL量筒
B．托盤天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．膠頭滴管
G．100mL燒杯
H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中不正確的是BC  （填寫字母）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作和實驗問題的處理方法中正確的是（　�。�
A．能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出到另一個燒杯中
C．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
D．實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡后．試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．達到平衡后，若其它條件不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”下同）．
（2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣（He），氮氣的轉化率將不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）2L  1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶質的物質的量為2mol，含 H原子4NA個．
（2）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；若2.3g鈉投入足量水中，則生成NaOH 的物質的量為0.1mol；所生成的H2在標準狀況下的體積為1.12L．
（3）標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L；求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1；混合氣體的平均摩爾質量為12g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個2升的密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①若反應進行到某時刻t時，n1（H2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a的值為16mol．
②10min后反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．則用N2表示的化學反應速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（　　）
選項試劑現(xiàn)象結論
A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性
CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應
D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列物質中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色的是（　�。�
A．2，3-二甲基-2-己烯B．苯
C．已烷D．異丙苯
E．環(huán)戊烷   

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