下列說法正確的是（   ）
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是不自發(fā)反應(yīng)
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D．太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B

試題分析：反應(yīng)多自發(fā)性和焓變以及熵變有關(guān)系，需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行的，A不正確。中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，C不正確；太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的過程，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對常見能量轉(zhuǎn)化對熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　                        　　　 。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　 　　　                  　　　　　。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　 　                　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后,停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行
A．只有③④B．只有①②
C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A                  B                C                     D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________              。
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________    kJ·。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2H2O 2H2↑ + O2↑
D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑I：直接燃燒：C(s)+O2(g)CO2(g)  (放熱393.5kJ)
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)  (吸熱131.5kJ)
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，  H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(g)   (共放熱525kJ)
試回答下列問題：
（1）判斷途徑I放出的總熱量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。
（2）在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是                      ；
①使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率   ②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣  ④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” 

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