【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動(dòng)的是

A.通入大量的SO2B.增大容積的體積

C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

【答案】A

【解析】

A．通入大量的SO2，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率在通入SO2瞬間不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故A符合題意；

B．增大容積的體積，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)減小，增大容積的體積瞬間，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，故B不符合題意；

C．移去部分SO3后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物的分壓減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡將向生成SO3的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，故C不符合題意；

D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，平衡將向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) △H=+1530.4 kJ/mol，完成下列填空：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_______。

a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小

c. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大 d. v逆(O2)減小

(3)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（條件：2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應(yīng)時(shí)間3 h）：

序號(hào)

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是______________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是__________________。

(4)若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)選擇適宜的條件________________。(答兩條)

(5)工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量，則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(6)已知：N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g)，則斷開(kāi)1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)能用離子反應(yīng)：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3+CO32-+2H2O表示的是（ ）

A.Ba(OH)2與少量的NaHCO3

B.Ba(OH)2與少量的Ba(HCO3)2

C.Ba(HCO3)2與足量的NaOH

D.Ba(OH)2與足量的Ba(HCO3)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種用途廣泛的化工原料,也可作為燃料。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）工業(yè)上常用下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= —90.1KJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)的條件是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）

2min

4min

6min

8min

20min

…

CO

0.7

0.5

0.5

0.4

0.2

…

H2

1.4

1

1

1.8

2

…

CH3OH

0.3

0.5

0.5

0.6

0.8

…

①?gòu)?/span>0min-4min這段時(shí)間的反應(yīng)速率v（CO）=_________

②250℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③若第6min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則所改變的條件是________。

④若反應(yīng)過(guò)程中保持溫度不變，第20min時(shí),該反應(yīng)的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)

（3）若在一恒容的密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為1：1的CO和H2來(lái)生產(chǎn)CH3OH，畫(huà)出不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的圖像。_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（　　）

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別改變某個(gè)條件，下面四個(gè)說(shuō)法中，條件改變、影響原因、影響結(jié)果均正確的是

條件改變

影響原因

影響結(jié)果

A

適當(dāng)縮小容器的容積

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

平衡不移動(dòng)

B

適當(dāng)升高溫度

活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

平衡正向移動(dòng)

C

加入催化劑

分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反應(yīng)速率均同等程度加快

平衡不移動(dòng)

D

適當(dāng)擴(kuò)大容器的容積

活化分子所占百分比不變，但是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，正逆反應(yīng)速率同等程度減慢

平衡不移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I .光氣（COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)上有許多用途。制備光氣的方法很多， 下列兩種方法常用。

(1)方法一：工業(yè)上制備光氣的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產(chǎn)，已知：

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1

每生產(chǎn)224LCO (標(biāo)準(zhǔn)狀況）所放出的熱量約為________ kJ。

(2)方法二：實(shí)驗(yàn)室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應(yīng)制備光氣，同時(shí)還有一種酸性溶液生成。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備光氣的化學(xué)方程式__________。

II.COCl2 的分解反應(yīng)為：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(第l0min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫(huà)出）：

(3)先計(jì)算第8 min時(shí)CO的濃度，再計(jì)算平衡數(shù)K=________。

(4)比較第2 min反應(yīng)溫度與第8 min反應(yīng)溫度T8的高低：T2_____T8(選填“ >”、“< ”或“=”)。

(5)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T8下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_____mol·L-1(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________．

（2）試劑C可選用下列中的___________．

a、溴水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________．

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案