Question

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．a(chǎn)點時二者恰好完全反應，得到NaA，由于溶液的pH=8.7，顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，在溶液中A-發(fā)生水解反應：A-+H2OHA+OH-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，但是溶液中水解產(chǎn)生的HA的濃度大于水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度，c(HA)>c(H+)，A錯誤；B．a(chǎn)點A- 水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ，抑制水的電離，因此二者中水的電離程度不相同，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(A—)+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)= c(H+)，故溶液中c(Na+)= c(A—)，C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA程度大于A- 水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，D正確，答案選D。