【題目】下列對各電解質溶液的分析正確的是（ ）

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

【答案】C

【解析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會發(fā)生反應產生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；

B.NaOH過量時，以Ca(HCO3)2溶液為標準，離子方程式為2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯誤；

C.根據(jù)質子守恒可得關系式c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)，C正確；

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.pH=3時，主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應

B.pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C.pH>8時，NH4+轉變?yōu)?/span>NH3H2O，且有利于NH3逸出

D.pH<8時，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（ ）

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質生成；③有氣體產生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應.

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_____________、B___________、C______________、F_____________、 H____________、乙______________

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應①_________________________________________________

反應⑤_________________________________________________

反應⑥_________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下一步轉化關系的組合有（ ）

序號

X

Y

Z

W

①

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.②③B.①③④C.①④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

（1）A、C、E、F的化學式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關反應的化學方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJmol-1，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A.ΔH的數(shù)值不再變化B.容器內的壓強不再變化

C.氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)實驗室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。

請回答下列問題：

Ⅰ.配制NaOH溶液

【1】根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為_____g。

A.0.9B.9.0C.10D.10.0

Ⅱ.配制稀H2SO4

某同學欲用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圓底燒瓶

【2】以上儀器中不需要的是

A.①B.②C.③D.⑥

【3】用量筒量取所需濃硫酸的體積應為_______mL。

A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2

【4】如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選用_______mL量筒量取。

A.10B.20C.50D.以上都可以

【5】下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是

A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理

B.定容時仰視容量瓶刻度線

C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_______________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是______________________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖：

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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