【題目】飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 常溫下飽和氨水的pH<7

B. 向氨水中滴加過量硫酸,所有平衡均正向移動,pH增大

C. 電離是吸熱過程,升高溫度,所有平衡均正向移動

D. 向飽和氨水中加入適量NaOH固體,所有平衡均逆向移動,有NH3放出

【答案】D

【解析】

本題考查影響化學(xué)平衡的移動因素的知識。A.NH3·H2O是弱堿;B.硫酸電離出的氫離子和溶液中OH反應(yīng),使化學(xué)平衡正向移動,因為硫酸過量,所以溶液顯酸性,PH減;電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進電離;向氨水中加入少量NaOH固體,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大,平衡正向移動。

A.根據(jù)NH3+H2ONH3·H2ONH+OH可知,常溫下飽和氨水呈堿性,pH>7,A項錯誤。B.加入過量硫酸,H濃度增大,OH濃度減小,所以pH減小,故B項錯誤。C.升溫會使NH3逸出,平衡逆向移動,C項錯誤。D.加入適量NaOH固體,OH濃度增大,平衡向生成NH3的方向移動,有NH3放出,D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g)fD(g),當反應(yīng)過程中其他條件不變時,C的質(zhì)量分數(shù)(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)將增大

B. 達到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動

C. 化學(xué)方程式中nef

D. 達到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇,下列有關(guān)7步反應(yīng)(其中無機產(chǎn)物都已略去),其中有2步屬于取代反應(yīng),2步屬于消去反應(yīng),3步屬于加成反應(yīng)。試回答:

(1)反應(yīng)①反應(yīng)類型屬于______________

(2)羥基的電子式______________。

(3)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B______________,C______________。

(4)反應(yīng)④所用試劑和條件是______________。

(5)完成以下步驟方程式(注明反應(yīng)條件)④______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體,而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題:

(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO 的排放量越大,分析其原因為_____________

(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行,下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________

a.2υ(N2)= υ(NO) b.混合氣體密度不變

c.生成1molO2的同時生成2molNO d.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中,在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示:

①該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”);

②在6~9 min 內(nèi),以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1;

③第12min時改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”);

④反應(yīng)在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式,無需計算結(jié)果),若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 31 g白磷()含有共價鍵的總數(shù)為1.5NA

B. 常溫下,22.4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2.49NA

C. 8.7 g MnO240 mL 10 mol·L1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下,1 L pH=11Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物XAl2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成,F(xiàn)進行如下圖所示實驗。下列有關(guān)說法正確的是

A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3

C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol

D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于硅的下列敘述中,錯誤的是

A.在自然界中,硅既能以游離態(tài)形式存在,又能以化合態(tài)形式存在

B.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料

C.常溫下,硅可以與氟氣、強堿溶液起反應(yīng)

D.晶體硅和金剛石具有類似的空間結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的HAHB分別與0.10mol/LNaOH溶液等體積混合,實驗記錄如下表:

實驗編號

加入的酸

加入酸的濃度/(mol/L)

混合后溶液的pH

HA

0.10

8.7

HB

0.12

2

下列說法中正確的是

A. HA是強酸,HB是弱酸

B. 升高溫度,溶液c(B-)/c(Na+)增大

C. 溶液中離子濃度的關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+

D. 溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)+c(H++c(B-)=0.12 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:

溶液的pH

加入鹽酸的總體積

12

V(HCl)=0

8

V(HCl)=20.00 mL

5

V(HCl)=40.00 mL

回答下列問題:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______ (用等式表示)。

(2)當V(HCl)=20.00 mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)= 。

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