1．人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布．請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、
（1）氧原子易電子得（填：得或失），表現(xiàn)為具有較強的氧化性性（填：氧化或還原）．
（2）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學式MgO．
（3）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運動規(guī)律：原子核外電子分層排布運動．

分析 氧原子的核外有8個電子；鎂原子的核外有12個電子．
（1）氧原子的核外有8個電子，最外層有6個電子；
（2）氧元素和鎂元素形成的化合物為氧化鎂；
（3）通過氧原子和鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子運動是分層的．

解答 解：氧原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有8個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鎂原子的核內(nèi)有12個質(zhì)子，而核外有12個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為．故答案為：；；

（1）氧原子的最外層有6個電子，故容易得電子，有強氧化性，故答案為：得、氧化性；
（2）氧元素與鎂元素形成化合物為氧化鎂，化學式為MgO，故答案為：MgO；
（3）通過氧原子和鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子運動是分層的，故答案為：原子核外電子分層排布運動．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是當最外層電子數(shù)多于4個時，原子容易得電子，顯示氧化性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．甲烷的電子式  
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子構(gòu)成${\;}_6^{12}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗可行的是（　　）
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．用量筒量取20.83mL12mol/L的濃硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
C．用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體
D．用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號填寫）
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是③④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進行轉(zhuǎn)移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.175mol/L（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進行過濾、洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；
（2）寫出實驗3中的空格處的實驗操作過濾、洗滌；
（3）根據(jù)實驗對Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（4）溶液中K+是否存在？一定存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；若“一定存在”，則K+物質(zhì)的量濃度的范圍＞0.1 mol•L-1（若“一定不存在”或“不能確定”不填此空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水是生命的源泉，工業(yè)的血液、城市的命脈，要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過用水直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請問答下列問題：
（1）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出c（OH-）=0.001mol•L-1．
（2）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12mol•l-1
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理置．己知：
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合洛液中，若測得pH=6，則溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精確值）mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：
實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此 V3是0；
（2）實驗①、③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5是6.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)元素周期表和周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強B．KOH的堿性比NaOH的堿性強
C．HBrO4酸性比HClO4強D．Na的金屬性比Al的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）．
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）．
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AC（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂6mol N-H鍵
C． N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.225mol/（L．min）．
②達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比5：8（或0.625）．

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同步練習冊答案