三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．某課外研究小組的同學用粗銅粉設計了兩種制備膽礬的途徑：

（1）分別寫出兩種途徑涉及的化學方程式：
途徑Ⅰ2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
途徑ⅡCu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）途徑II中，若銅還有剩余，硫酸是否消耗完畢：否（填“是”或“否”）．其理由是因隨反應的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應，故H2SO4不會耗完
設計一個實驗證明你的結論，寫出你所設計實驗的反應原理（用化學方程式表示）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
（3）比較制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
①產(chǎn)生等量膽礬，途徑I消耗硫酸少②途徑I不產(chǎn)生污染大氣的氣體．

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

C．V（NaOH）=10.00 mL 時,

D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl—）＜c（CH3COO—）

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按如圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A．乙中導氣管中產(chǎn)生氣泡

B．乙中導氣管里形成一段水柱

C．金屬片剪口處溶液變紅

D．鋅被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A．該反應的化學方程式為3B＋4D 6A＋2C

B．反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）反應I時應先通的氣體為NH3，副產(chǎn)品X的化學式是CuSO4•5H2O．
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為2：1．

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