Question

10．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是下口進水．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液； ③加入過量的NaOH溶液；
④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是CD（從給定的四種裝置中選擇）．

Answer 1

分析 （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發(fā)的方法；除去自來水中的Cl^-等雜質制取蒸餾水，可用蒸餾的方法；
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；
（3）根據儀器的結構特點和用途可確定儀器的名稱；裝置B在分液時為使液體順利滴下，應使分液漏斗內壓強與外界氣壓相等；
（4）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，提純過程中，先加水溶解，然后把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除Ca²⁺用CO₃^2-，除Mg²⁺、Fe³⁺用OH^-，除SO₄^2-用Ba²⁺．要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉．

解答 解：（1）氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發(fā)的方法；除去自來水中的Cl^-等雜質制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，
故答案為：D；A；
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取、分液的方法分離，選擇裝置B，
故答案為：B；萃取、分液；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝時，應從下端進水，以使冷水充滿冷凝管，以便充分冷凝，
裝置B在分液時為使液體順利滴下，應使分液漏斗內壓強與外界氣壓相等，具體操作為應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體，
故答案為：冷凝管；下口進水；應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體；
（4）問題1：除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-時，先加水溶解，所以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
故答案為：ad．
問題2：步驟④節(jié)溶液的pH等于7，加入鹽酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，與碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和二氧化碳，反應的離子方程式分別為H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到蒸發(fā)的方法，為除去雜質，應過濾，主要裝置是CD，
故答案為：CD．

點評 本題考查混合物分離提純及海水資源利用，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．