【題目】下列說法正確的是

A.升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能,增大化學(xué)反應(yīng)速率

B.反應(yīng)物活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

C.增大壓強(qiáng),可以使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增大

D.焓就是指反應(yīng)熱

【答案】C

【解析】

試題分析:A.升高溫度不能改變反應(yīng)所需的活化能,但可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率,故A錯誤;B.反應(yīng)物活化分子之間有合適取向的碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞就是有效碰撞,故B錯誤;C.增大壓強(qiáng),氣體的體積減小,增大活化分子的濃度,有效碰撞幾率增大,反應(yīng)速率增大,故C正確;D.焓不是反應(yīng)熱,體系的等壓反應(yīng)熱就等于焓變,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

B. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同

C. 高溫消毒就是用加熱的方法使蛋白質(zhì)變性

D. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(
A.元素的相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化
D.元素的化合價呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序如下:SO2IFe2+H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO4H+

B H2O2H2SO4=SO2O22H2O

C SO2I22H2O=H2SO42HI

D 2Fe3+2I=2Fe2+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,原電池反應(yīng)的本質(zhì)是

A. 化合價的升降 B. 離子定向移動

C. 氧化還原反應(yīng) D. 電能的儲存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是

AAl2O3屬于兩性氧化物 B膽礬(CuSO4·5H2O)屬于純凈物

CNaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D純堿屬于堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(

A. 明礬凈水

B. 使用熱的純堿溶液去除油污

C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D. FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為鐵電極,通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,下列說法正確的是(

A.乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B.電解一段時間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會產(chǎn)生沉淀

C.當(dāng)b極增重5.4g時,d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)況)

D.甲燒杯中溶液的pH降低

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同步練習(xí)冊答案