精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
B．A原子電子層數比B原子的電子層數多
C．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物能被A的最高價氧化物的水化物溶解
D．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少

分析 金屬的金屬性越強，金屬單質的還原性越強，金屬與酸或水越容易置換出氫氣，金屬最高價氧化物的水化物堿性越強，較活潑金屬能將較不活潑金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來，據此分析解答．

解答 解：A．金屬的金屬性強弱與失電子多少無關，與失電子難易程度有關，1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多，不能說明金屬性A＞B，如K金屬性大于Al，故A錯誤；
B．A原子電子層數比B原子的電子層數多，不能說明A的金屬性大于B，如Fe原子電子層大于Na，但金屬性Na＞Fe，故B錯誤；
C．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價氧化物的水化物能被A的最高價氧化物的水化物溶解，則最高價氧化物的水化物堿性A＞B，所以金屬性A＞B，故C正確；
D．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少，不能說明金屬性A＞B，如最外層電子數Li＜Ba，但金屬性Ba＞Li，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬性強弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的單質各0.1mol，使其直接與足量的氯氣完全反應，反應后固體質量都增加了7.1g．這些元素可能的一組是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）25mL 4mol•L-1 H2SO4溶液中含有的物質的量為0.1mol；
（2）配制100mL 2mol•L-1 Na2SO4溶液需要稱量Na2SO428.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．中共十八大報告提出：“大力推進生態(tài)文明建設”．
（1）燃煤是增加大氣PM2.5數值，形成霧霾天氣的罪魁禍首之一．煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應的化學方程式C+H2O（g）═CO+H2．
（2）防治重金屬污染是2013年全國環(huán)保工作的重點．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉變成沉淀，離子反應方程式為Hg2++S2-═HgS↓．
（3）工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，向含有鉻離子（Cr3+）的廢水中加入石灰[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度．當調節(jié)廢水的PH至8～9時，鉻離子形成Cr（OH）3沉淀而分離，其反應的離子方程式是：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+．
（4）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：3Si+2N2═Si3N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用．
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有AEF．
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．用托盤天平稱量物質質量時，物品應置于右盤
D．實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
（2）可用于分離或提純物質的方法有：a．過濾；b．結晶；c．蒸餾；d．加熱；e．分液．
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒a．
②除去CaO中混有的CaCO3d．
③分離酒精和水的混合物c．
④分離水和CCl4的混合物e．
⑤分離NaCl和KNO3的混合物b．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：
（2）寫出有機物的名稱2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）寫出下列原子團的電子式：①甲基 ②氫氧根離子
（4）在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．寫出C7H16的同分異構體中具有“手性碳原子”的結構簡式CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3（或（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3）．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列標有橫線的物質在給定條件下能完全溶解的是（　�。�
A．常溫下，1mol Zn與含1mol濃硫酸反應
B．加熱條件下，1mol Cu與含2mol濃硫酸反應
C．常溫下，1mol Cu與含4mol濃硝酸反應
D．加熱條件下，1mol MnO2與含4mol濃鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知氣態(tài)烴A 在標準狀況下的密度為1.25g/L，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）烴A的摩爾質量為28g/mol；工業(yè)上通過（石油）裂解方法獲得A的．A中含官能團名稱碳碳雙鍵；D中含官能團名稱羧基；由A聚合生成一種高分子化合物的化學方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）寫出反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH
?②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1.0L KNO3和Cu（NO3）2的混合液中c（NO3-）=4.0mol•L-1．用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況下），則原混合液中c（K+）為（　　）
A．0.5 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．2.0 mol•L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案