【題目】在鐵銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應后,剩余金屬a g,再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后,還剩余金屬b g ,則

A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b

【答案】D

【解析】

試題分析:鐵的金屬性強于銅,所以剩余的金屬中一定含有銅。入鹽酸溶液顯酸性,在酸性環(huán)境中的NO3有氧化性,所以金屬可以繼續(xù)溶解,即a一定大于b,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣。現(xiàn)取500mlNaCl11.7g的飽和食鹽水進行電解,

(1)在標準狀況下制得Cl2多少升?

(2)所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國在先進高溫合金領域處于世界領先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋼管B.硬鋁C.黃銅D.剛玉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液,包裝說明如下,請根據(jù)以上信息和相關知識判斷,下列分析不正確的是( )

A. “84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L1

B. 一瓶該“84消毒液敞口放置一段時間后濃度會變小

C. 100 mL“84消毒液稀釋100倍用以消毒,稀釋后溶液中c(Na)約為0.04mol·L1

D. 參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液的紫紅色褪去,向反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3反應后變?yōu)闊o色的Bi3。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )

A.滴加鹽酸時,HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物

B.已知Bi為第ⅤA族元素,上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性

C.若有0.1 mol NaBiO3參加了反應,則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA

D.此實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:KMnO4 NaBiO3 Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是

A. Cl2常用于自來水消毒

B. SO2常用于漂白食品

C. 乙烯可以調(diào)節(jié)植物生長

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是

A. CaOCO2﹦CaCO3 B. Cl2H2O﹦HClHClO

C. 2 NaOHCuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO32KCl3 O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟,回答下列問題:

30℃時幾種鹽的溶解度/

36.3

27.0

11.1

41.4

40.8

78

51.7

26.2

0.165

制備純堿的步驟如下:

①配制5025%的粗食鹽水溶液(密度近似為1)。

②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量、等雜質(zhì)),用鹽酸將濾液的值調(diào)至7。

③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30~35

④在不斷攪拌下,分次將研細的加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、攪拌半小時。

⑤靜置,趁熱過濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒,得到純堿。

1步驟①中,配制溶液的最后一步操作是____________。

2步驟②中,是否需要除去?__________,理由是________________。

3步驟④中所有操作的共同目的是__________________________。

4步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是___________________。

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