Question

9．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

• A． 利用電化學原理保護金屬的一種方法是把被保護金屬作為陽極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
• B． 某一定條件下自發(fā)的化學反應，若△S＜0，則該自發(fā)反應一定為放熱反應
• C． 改變條件，使化學平衡往正向移動，反應物的轉化率不一定增大
• D． 對于反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），減小體積增大壓強，反應物活化分子數(shù)及活化分子百分數(shù)均不發(fā)生改變

Answer 1

分析 A、陽極發(fā)生氧化反應，被保護的金屬不能作為陽極；
B、△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行；
C、增大反應物濃度平衡正向移動，所加反應物的轉化率降低；
D、減小體積增大壓強，分子能量不變．

解答 解：A、陽極發(fā)生氧化反應，被保護的金屬應作為陰極，故A錯誤；
B、△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必須＜0，故B正確；
C、增大反應物濃度平衡正向移動，所加反應物的轉化率降低，故C正確；
D、減小體積增大壓強，分子能量不變，反應物活化分子數(shù)及活化分子百分數(shù)均不發(fā)生改變，故D正確；
故選A．

點評 本題考查反應自發(fā)進行的條件以及電化學中金屬保護等，考查內容豐富，難度一般．