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足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（   ）  
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水�。虎呒覰aCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn

A．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部

A

解析試題分析： 影響化學反應速率的因素有溫度，濃度，壓強，催化劑，固體反應物的接觸面積，硫酸與鋅反應的實質是氫離子與鋅反應生成鋅離子和氫氣，故
①加Na2SO4溶液相當于稀釋反應物硫酸的濃度，故反應速率減慢，但不改變氫氣的產量。②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸會增加氫離子濃度，會改變增大產生氫氣的量。故②錯。；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；硝酸與鋅反應不產生氫氣，故③錯。④加適量固體醋酸鈉，醋酸根離子可以與氫離子形成弱酸醋酸，可以減慢化學反應的速率，但不改變氫氣的量，故④正確，⑤減壓，減壓向體積增大的方向進行即向正反應方向，會加快產生氫氣的速率，故⑤錯。⑥冰水浴相當于降低溫度，反應速率會減慢，故⑥正確。；⑦加NaCO3溶液中的碳酸根離子會消耗溶液中一部分的氫離子，會改變氫氣的產量故⑦錯，
⑧純Zn改為不純的Zn，可形成微小原電池，加快反應速率的進行，故⑧錯。
考點：考查影響化學反應速率因素的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為         。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有____     。

A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變      F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
  （3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的質量為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

除去雜質后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
（1）生產水煤氣過程中有以下反應：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3；
上述反應△H3與△H1、△H2之間的關系為                       。
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                                      ；
（3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（4）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應的平衡常數為160。
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：

物質
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.20
0.10
0.40
 
①該時間段內平均反應速率v(H2)=                       。
②比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
（1）若實驗中大約要使用245mlNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體       g。
（2）從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器（填字母）            。
a．托盤天平（帶砝碼）b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示：

（1）寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表所示。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

         溫度
實驗次數
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
②近似認為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
C＝4.18J/(g.℃)。則中和熱△H＝            （取小數點后一位）。
③上述實驗結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）            。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
d.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫恒容的容器內,不可作為可逆反應I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志的是

A．1 mol H—H鍵斷裂,同時有2 mol H—I鍵斷裂B．容器內氣體的總壓強不再變化
C．H2的物質的量濃度不再變化D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達到平衡，下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化               ④反應物的轉化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化               ⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦         
C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內生成n molA2的同時消耗n molB2  
B．容器內， AB、A2、B2三種氣體共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                                   （   ）

A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有反應mA(g)＋nB(g)  wC(g)，測得在同一時間 內A每分鐘減少0.15 mol·L－ 1，B每分鐘減少0.05 mol·L－1，C每分鐘增加0.1 mol·L－ 1，則下列敘述不正確的是(   )

A．m∶n∶w＝3∶1∶2
B．體積和溫度不變時，若在前10s內A減少了x mol，則在前20s內減少小于2x mol
C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
D．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加

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