【題目】實驗室中做焰色反應(yīng)實驗時,每次實驗都要洗凈鉑絲,此試劑是(  )

A.硫酸洗滌

B.稀鹽酸洗滌

C.水洗滌

D.醋酸洗滌

【答案】B

【解析】

稀鹽酸常用于洗滌鉑絲,金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物,灼燒后易氣化而揮發(fā);若用硫酸,生成的硫酸鹽沸點很高,灼燒時不易被除去而干擾火焰的顏色,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.石油、煤、天然氣都屬于化石燃料

B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)

C.分子式為(C6H10O5)n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

D.麥芽糖是還原性糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,下列表示反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有光明使者的美譽(yù)。

(1)T℃時,WO3 經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成 W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下:

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) H4 K4

則該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。

(2)T1時,將 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示:

①下列選項中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_____。(填字母)

a.反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b.每斷裂 3molH-H 鍵的同時斷裂 3molO-H

c.反應(yīng)熱不變

d.混合氣體的密度不再改變 e.體系的壓強(qiáng)不再改變

②反應(yīng)在 2min 時達(dá)到平衡,此時 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率 a=_____%。

③若在 4 min 時升高并維持溫度為 T2,變化如圖所示,則該反應(yīng)的H_____0,若在 8min 時縮小 容器容積,則n(H2)/n(H2O)________1.3。(“>”“ <”“=”)

(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì))。電解時,用合 金碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽極析出鎢酸(H2WO4)并放出 CO2。該陽極的電 極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是

A. t1時增加了SO2O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

B. t1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. t1時減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. t1時減小了SO2的濃度,又增加了SO3的濃度,導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NA

B. 25℃時,0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 64gSO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NASO3分子

D. 2.3gNaO2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

NH4I(s)NH3(g)HI(g);②2HI(g)H2(g)I2(g)

達(dá)到平衡時,c(H2)0.5mol·L1,c(HI)3mol·L1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

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【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱,根據(jù)要求完成下列問題:

1)填寫所示儀器名稱:A _______,B ______

2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

3)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________

4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_________。

5)依據(jù)試管D中實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___(填),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)

B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸,且aKw的數(shù)值比bKw的數(shù)值大

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線

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