【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.4mol·L1 B. 0.3mol·L1 C. 0.2mol·L1 D. 0.1mol·L1

【答案】D

【解析】試題分析:含Al31.62 g,物質(zhì)的量是0.06mol,則硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.09mol,300 mL0.1

mol·L1Ba(OH)2溶液中鋇離子的物質(zhì)的量是0.03mol,所以二者混合有0.03mol的硫酸鋇沉淀生成。溶液中還剩余0.06mol的硫酸根離子,混合溶液的總體積是600mL,所以反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10﹣10 , Ksp (BaCO3)=2.6×10﹣9 . 該溫度下,下列說法不正確的是(
A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中 =
D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化只有吸熱的是

A.碘的升華B.液態(tài)水結(jié)冰C.硝酸銨溶于水D.硫在空氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A.隨著稀鹽酸的加入,溶液中 保持不變
B.根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算,Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3
C.B 點(diǎn)所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.當(dāng)pH約為8時(shí),溶液中開始放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如右圖所示,下列說法正確的是(
A.E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí),D元素的負(fù)化合價(jià)可為﹣2價(jià)
B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m也一定為強(qiáng)堿
C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí),E的非金屬性一定很強(qiáng)
D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有HCO3、SO32、Cl和Na+ , 若向其中通入足量的Cl2 , 溶液中上述四種離子的濃度基本保持不變的是(
A.HCO3
B.SO32
C.Cl
D.Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

(1)試管①中的現(xiàn)象:___________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________。

(2)試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________________,如果通入過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________

(3)試管③中的現(xiàn)象:________,如將吸收SO2后的該溶液加熱,現(xiàn)象:______________

(4)試管④中的現(xiàn)象:____________________。

(5)上述實(shí)驗(yàn)中,SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________(填試管標(biāo)號(hào),下同),SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____;

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì).寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式:____________________,反應(yīng)中氧化劑是____;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。(加熱和夾持儀器已略去)

實(shí)驗(yàn)1:銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。
(2)探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌

黑色表層脫落,露出光亮的銅片

ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是
②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+ , 補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。
實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置

有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置

有固體剩余,溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是:實(shí)驗(yàn)1中,120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中
【實(shí)驗(yàn)反思】
分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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