【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A點(diǎn)表示:___________, B點(diǎn)表示:__________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1。
【答案】 反應(yīng)物的總能量 正反應(yīng)的活化能 無(wú) -198
【解析】(1)A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量,B為活化能,活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān);(2)根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的ΔH之比。
詳解:(1)因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,B為活化能,反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān),
因此,本題正確答案是:反應(yīng)物總能量、正反應(yīng)的活化能;無(wú);
(2)因1 mol SO2氧化為1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1,所以2mol SO2氧化為2mol SO3的ΔH=-198 kJ·mol-1,
則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1,因此,本題正確答案是: -198。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲取氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖(a)所示,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色色物質(zhì)。C(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖(b)所示。已知Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極室c(OH-)降低
B. 電路中經(jīng)過(guò)0.2mol電子時(shí),陰極室生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. M點(diǎn)C(Na2FeO4)低于最高值的原因是鐵電極上有Fe(OH)3生成
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng):Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)細(xì)胞物質(zhì)組成的敘述,正確的是
A. 在人體活細(xì)胞中氧原子的數(shù)目最多
B. 脂肪細(xì)胞含量最多的化合物是脂肪
C. 每種細(xì)胞所含的有機(jī)物最多的都是蛋白質(zhì)
D. 組成蛋白質(zhì)的元素一定有C、H、O、N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵在某酸雨區(qū)的潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極上的反應(yīng)是
A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2↑
C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為________,鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的是_____________
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是__________ (填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);碳原子的雜化軌道類型為_________
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
E.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ,同時(shí)生成2mol NH3
F.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 G.容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為2∶1 H.6個(gè)N—H鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)C=O鍵形成
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)______________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”、“減少”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯. 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4kJmol﹣1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式;放電時(shí),CO32﹣移向電池的 (填“正”或“負(fù)”)極.
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10﹣5 mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常數(shù)K1= . (已知:10﹣5.60=2.5×10﹣6)
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