【題目】關(guān)于原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲，左側(cè)電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，如圖Ⅱ所示，兩裝置均工作一段時間(假設(shè)電極材料和電解質(zhì)溶液均充足，且忽略能量損耗)，關(guān)于以上兩裝置說法正確的是(　　)

A.兩裝置中鋅(a)、鋅 (c)兩電極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時，鹽橋中轉(zhuǎn)移2mol電子

C.取出Ⅱ裝置中粗銅絲小心洗滌干燥稱重比原銅絲質(zhì)量輕

D.I池右側(cè)硫酸銅溶液濃度幾乎不變

【答案】A

【解析】

裝置Ⅰ中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn﹣2e-＝Zn2+，Cu做正極，電極反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu，原電池裝置Ⅰ若把鹽橋(含氯化鉀的瓊膠)換成粗銅絲，左側(cè)電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，Ⅱ中左側(cè)為原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn﹣2e-＝Zn2+，Cu做正極，電極反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu，右側(cè)為電解池，與鋅連接的銅電極為陰極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-＝Cu，粗銅絲做陽極，據(jù)此分析判斷。

A．兩裝置中鋅(a)、鋅(c)做原電池負(fù)極，兩電極均發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．當(dāng)裝置Ⅰ池銅(b)電極增重64g時，物質(zhì)的量為1mol，電極反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu，鹽橋中無電子轉(zhuǎn)移，是鹽橋中離子的定向移動，故B錯誤；

C．Ⅱ裝置中左側(cè)粗銅絲作正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu，右側(cè)為電解池，粗銅絲作陽極，粗銅中的鐵、鋅等先放電，以此無法確定最終銅絲的質(zhì)量如何變化，故C錯誤；

D．I池右側(cè)，Cu做正極，電極反應(yīng)Cu2++2e-＝Cu，硫酸銅溶液濃度減小，故D錯誤；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氟磺酰亞胺鋰[LiN（SO2F）2]是具有廣泛應(yīng)用前景的電解質(zhì)溶液，氮化鋰（Li3N）是合成它的原料之一，氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用飽和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制N2，N2和鋰在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鋰。某小組設(shè)計下列裝置制備Li3N。下列說法正確的是（ ）

A.裝置Ⅱ中盛裝無水硫酸銅，檢驗(yàn)氮?dú)庵兴魵?/span>

B.實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅲ處酒精燈

C.裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣，避免污染環(huán)境

D.若Li3N產(chǎn)品含少量Li，利用與水反應(yīng)生成氣體的量測其純度會偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式_________。

(3)表中屬于ds區(qū)的元素是_________(填編號)

(4)元素⑩形成的單質(zhì)是由____鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是_______，晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)

(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。

(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為______(用對應(yīng)的元素符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)說法正確的是(　　)

A.分子中僅含極性共價鍵

B.鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕屬于化學(xué)腐蝕

C.乙酸與用18O標(biāo)記的乙醇反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物為C2H5O18OCCH3

D.NH4Br的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為________。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>_______，N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有______（填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，1 3分】

（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式______________。

（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B—X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實(shí)測鍵長結(jié)果如下表。硼鹵鍵長實(shí)測值比計算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅【Cu2C12(CO)2·2H20】，其結(jié)構(gòu)如圖。

①該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為_______________。

②該復(fù)合物中的配位體有________________種。

（5）已知HF與Fˉ通過氫鍵結(jié)合成。判斷和微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175℃

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性

D. R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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