Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7
• B、在0.1 mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.2 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，由于酸和堿是強(qiáng)還是弱，未說(shuō)明，也就不能判斷生成的鹽水能否水解，所以所得溶液的pH不一定為7，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒判斷；
C、根據(jù)電荷守恒判斷；
D、0.2 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，有

1

3

的鋁元素生成Al³⁺，

2

3

的鋁元素生成Al（OH）₃，根據(jù)元素守恒判斷．

解答： 解：A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，由于酸和堿是強(qiáng)還是弱，未說(shuō)明，也就不能判斷生成的鹽水能否水解，所以所得溶液的pH不一定為7，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電荷守恒可知，若c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）則c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、0.2 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，有

1

3

的鋁元素生成Al³⁺，

2

3

的鋁元素生成Al（OH）₃，Al³⁺水解，溶液呈酸性，再根據(jù)元素守恒可知，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類(lèi)水解、離子濃度大小比較等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意D選項(xiàng)中的反應(yīng)物的量與產(chǎn)物之間的關(guān)系．