Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子
• B． 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4N_A
• C． N_A個(gè)H₂分子與N_A個(gè)D₂O分子的質(zhì)量比為1：9
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為0.8N_A

Answer 1

分析 A．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32gO₂，即1molO₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A；
B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有濃硫酸質(zhì)量為98g，含有水2g；
C．N_A個(gè)H₂分子和N_A個(gè)D₂O分子均為1mol；
D.1mol乙烯含有4molC-H鍵，1mol丙烯含有6molC-H鍵．

解答 解：A．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32gO₂，即1molO₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．N_A個(gè)H₂分子和N_A個(gè)D₂O分子均為1mol，H₂的摩爾質(zhì)量為2g/mol，D₂O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，則質(zhì)量比為2：22即1：11，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)5.6g混合氣體中含有xmol乙烯和ymol丙烯，總氣體質(zhì)量為5.6g，則28x+42y=5.6，1mol乙烯含有4molC-H鍵，1mol丙烯含有6molC-H鍵，則混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為4x+6y=0.8，即0.8N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，需要靈活運(yùn)用公式，注意條件的使用和區(qū)別，難度不大．